氧化性、还原性强弱比较方法.doc
氧化还原反应配平方法和技巧.doc
　　确山二高高一年级化学学科共案
　　时间：星期：
　　主备人：贾旺义使用人：
　　【教学主题】（氧化性、还原性强弱比较方法）
　　【教学目标】掌握物质氧化性、还原性强弱比较方法
　　【知识梳理】方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
　　一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱
　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。
　　如：由铁元素组成的物质，氧化性：；
　　还原性：。
　　二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
　　1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
　　如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；
　　单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；
　　离子的氧化性：。
　　2. 对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
　　如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。
　　Si、P、S、Cl的活泼性（非金属性）依次增强；其单质的氧化性：Si<P<S<Cl2；其阴离子的还原性：。
　　三. 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱
　　对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：
　　氧化剂还原剂氧化产物还原产物
　　氧化性：；还原性：。
　　确山二高高一年级化学学科共案
　　时间：星期：
　　主备人：贾旺义使用人：
　　【教学主题】氧化还原反应配平方法和技巧
　　【教学目标】氧化还原反应方程式配平方法和技巧
　　【知识梳理】化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，现着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
　　配平原则：
　　⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
　　⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
　　⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
　　配平步骤：
　　⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
　　⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。