约5150字。
　　第一节原电池
　　教学目标
　　1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
　　2.能够写出电极反应式。
　　3.体验化学能与电能相互转化。重难点
　　1.通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。(重点)
　　2.正确书写电极反应与电池反应方程式。(难点)
　　3.会设计简单原电池。(重点) 一原电池
　　1.原理(以铜、锌原电池为例)
　　原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
　　装置举例
　　2.电极反应
　　锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
　　铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
　　总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
　　3．构成条件
　　条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应
　　思考与交流
　　1．(1)原电池的两电极必须是金属吗？
　　(2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？
　　【提示】　(1)不一定。如可用石墨做电极。
　　(2)不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。
　　2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？
　　【提示】　阴离子→负极，阳离子→正极。
　　二原电池的设计
　　1.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。
　　2．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
　　3．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。
　　三原电池正、负极的判断方法
　　【问题导思】　
　　①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？
　　【提示】　负极。
　　②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？
　　【提示】　正极。
　　1．由组成原电池的两极材料判断
　　较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
　　2．根据电流方向或电子流向判断
　　外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
　　3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断
　　在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
　　4．根据原电池中两极发生的反应判断
　　原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
　　5．根据电极质量的变化判断
　　原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
　　6．根据电极上有气泡产生判断