2.1化学能与热能.doc
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2.2 化学能与电能 第1课时 原 电 池.ppt
2.2第二节 化学能与电能 第2课时 化 学 电 源.ppt
2.2化学能与电能 第1课时 原 电 池.doc
2.2化学能与电能 第2课时 化 学 电 源.doc
2.3化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率.doc
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2.3化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应的限度.doc
2.3化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应的限度.ppt
第2章章末知识整合.doc
共5个课件，6份习题。
1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3．应用键能计算反应过程中的能量变化。
4．了解化学能与热能的相互转化。
5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。
6．了解能量转化在生产、生活中的应用。
要点一化学键与化学反应中能量变化的关系
1．了解化学能与电能的转化关系。
2．初步了解化学电池的工作原理及应用。
3．掌握原电池的构成要素以及电池正负极的判断。
4．会书写简单的电极反应式。
化学能转化为电能
1．一次能源和二次能源。
(1)一次能源。
直接从自然界取得的能源，包括风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源。
一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。
2．化学能与电能的相互转化。
1．了解新型电池的重要性。
2．熟悉各种化学电源的正负极判断。
要点发展中的化学电源
1．锌锰干电池(一次电池)。
(1)普通锌锰电池。
负极材料是：锌；正极材料是：碳；电解质是NH4Cl。
(2)碱性锌锰干电池。
负极材料是：Zn；正极材料是：MnO2；电解质是KOH。
改进后碱性锌锰电池的优点：电量大，电流稳定。
2．充电电池(二次电池)。
(1)铅蓄电池。
负极材料是：Pb；正极材料是：PbO2；电解质是H2SO4。
(2)镉镍电池。
负极材料是：Cd；正极材料是：NiO(OH) ；电解质是KOH。
(3)锂电池。
锂亚硫酰氯电池(Li－SOCl2)：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。
负极材料：Li；正极材料：SOCl2。
3．氢－氧燃料电池。
负极通入氢气；正极通入氧气。
1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．掌握简单的化学反应速率计算。
3．了解影响化学反应速率的因素。
4．初步了解控制化学反应速率的方法。
要点一化学反应速率
1．意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。
2．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
3．表达式：v＝ΔcΔt。
4．单位：mol/(L•min)，mol/(L•s)。
转化关系：1 mol/(L•min) ＝160 mol/(L•s)
要点二影响化学反应速率的条件
1．化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。
2．外界条件对化学反应速率影响的实验探究。
(1)温度对化学反应速率影响的探究。
1．认识可逆反应及其特征。
2．了解并会判断化学平衡状态。
3．初步了解化学反应条件的控制。
要点一化学反应的限度
1．可逆反应。
(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
(2)表示。
正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
专题一原电池电极反应式的书写
►专题归纳
1．正负极判断。
(1)根据电极材料判断。
一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向来判断。
在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
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