高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第1课时）原子核外电子排布与元素周期律习题 苏教版必修2.doc
高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第1课时）原子核外电子排布与元素周期律教案 苏教版必修2.doc
高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第1课时）原子核外电子排布与元素周期律课件 苏教版必修2.ppt
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原子核外电子排布
课题 专题一第一单元原子核外电子排布 课型 新授课
课标
要求 1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能画出1～18号元素的原子结构示意图。
教
学
目
标 知识与能力 了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。
过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-18号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
情感、态度与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性
教学
重点 准确画出1—18号元素原子结构示意图
应用原子核外电子排布的规律解决问题
原子核外电子排布
【学习目标】
1.了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布
2.培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
【重点、难点】
（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【自主学习】
（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）
（请同学们回忆一下我们曾经学过的原子结构示意图有关知识，阅读P2图1-1和图1-2归纳原子的结构和性质）
1．写出钠原子结构示意图的各部分名称
1.1.1 原子核外电子的排布
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是（）
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
【解析】选D。第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个。
A．m＞n B．0＜n＜10
C．m＝10－n D．m＜4
【解析】选D。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为1～3。
3．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（）
A．Ne、Ar B．Al3+ 、S2-
C．F- 、Na+ D．Ne、Cl-
【解析】选C。Ar、S2- 和Cl- 都有三个电子层，最外层（第三层）都只有8个电子，没有达到2×32＝18个。
1.1.1 原子核外电子的排布
【典例1】（2010•嘉兴高一检测）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）上述四种元素中C的名称是________________；
（2）画出B元素原子的结构示意图________________ ；
（3）写出下列化学方程式：
单质D在单质C中燃烧的化学方程式________________ ；
A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式
________________ 。
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