溶解平衡1.ppt
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溶解平衡2.ppt
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共2个课件，2份学案。
　　难溶电解质的溶解平衡学案2
　　二、沉淀反应的应用
　　1、沉淀的生成
　　原理：⑴生成
　　⑵Qc     Ksp，沉淀生成。
　　应用：
　　常用方法：
　　⑴
　　如：氯化铵中含杂质氯化铁，加入氨水到pH至7～8
　　写出反应的离子方程式：
　　⑵
　　如：除Cu2+、Hg2+等，用Na2S、H2S作沉淀剂, 生成CuS 、HgS等沉淀.
　　写出反应的离子方程式：
　　2、沉淀的溶解
　　如：难溶于水的CaCO3沉淀可溶于盐酸
　　实验3－3：
　　Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2沉淀
　　滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液
　　现象
　　原理：⑴不断移去溶解平衡体系中的，促使平衡向的方向移动。
　　⑵Qc     Ksp，沉淀溶解。
　　选用试剂：
　　常见溶于酸的难溶电解质：
　　3、沉淀的转化
　　实验3－4：
　　步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
　　现象
　　结论
　　实验3－5：
　　步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置
　　现象
　　结论
　　原理：沉淀溶解平衡的移动，使溶解度的沉淀转化为溶解度的沉淀,差别越大,转化越容易
　　难溶电解质的溶解平衡学案1
　　的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
　　化学上认为溶液中的离子浓度小于为反应完全
　　一、难溶电解质的溶解平衡
　　(一) 定义：一定温度下，当相等时,溶液中
　　的状态。
　　（１） 沉淀溶解平衡的表达式：以AgCl（s）为例
　　（２）达到溶解平衡的溶液是
　　（３）特征：
　　(二)影响沉淀溶解平衡的因素：
　　1.内因：的性质
　　在含有固体的饱和溶液中AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)   △H＞0
　　平衡移动 n(AgCl) c(Ag+) c(Cl-) S (AgCl)
　　升高温度
　　加AgNO3
　　加NaCl
　　加水
　　加AgCl固体
　　思考题：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq)+2OH-(aq),
　　加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是
　　A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液
　　2、外因：遵循平衡移动原理
　　⑴温度：升温，多数平衡
　　⑵浓度：加水，平衡
　　⑶加入相同离子，平衡
　　⑷发生离子反应，使平衡向
　　练习1：相同温度下，将足量AgCl分别放入下列:溶液中①20mL  0.1mol/L 氨水
　　②40mL  0.02mol/L BaCl2溶液③40mL 0.03mol/L 的盐酸④10mL水
　　⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液则AgCl的溶解度大小顺序：
　　(三) 溶度积( Ksp)   MmAn(s)   mMn+ (aq)＋nAm-(aq)
　　1. 溶度积常数的表达式：
　　⑴Ksp：仅与有关