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共18题，约3730字。

　　武威六中2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试（五）
　　化   学
　　命题人：     审题人：
　　有关相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  P-31  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Na-23  Mg-24  Si-28  Al-27  K-39  Ca-40  Cu-64
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，14小题，每小题3分，共42分）
　　1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(    )　
　　A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
　　B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
　　C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
　　D.氨水能导电,说明氨气是电解质
　　2．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(    )
　　①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
　　A.①⑥⑦         B.③⑦⑧        C.③⑤⑧          D.⑤⑦⑧
　　3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（     ）
　　A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3
　　B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
　　C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
　　D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S
　　4．下列有关实验操作及其结论正确的是(    )
　　A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋
　　B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH＋4
　　C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋
　　D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO2－4
　　5. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
　　A．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA
　　B．30g SiO2所含分子数为0.5NA        
　　C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
　　D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g
　　6. 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S2Cl2＋2H2O 4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(  )
　　A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
　　B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
　　C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
　　D．H2O作还原剂
　　7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是(   )
　　元素 甲 乙 丙 丁 戊
　　化合价 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1
　　A．乙的常见氧化物只有一种    B．气态氢