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约25240字。
　　专题一化学反应与能量的变化（时间：45min）
　　一、选择题（每题有1个正确选项）
　　1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
　　A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
　　2. 下列说法正确的是（　　）
　　A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
　　C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
　　D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
　　3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)
　　△H (298K)= －905 kJ•mol-1 的描述不正确的是（）
　　A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应
　　C. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量D. 该反应为放热反应
　　4. 下列变化过程：①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离属于放热反应的是（）
　　A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤已知在1×105Pa，
　　5. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）
　　A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0   C. 2A+B=== 2C △H<0
　　B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0   D. 2C=== 2A+B △H<0
　　6. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ•mol-1，
　　下列说法正确的是（）
　　A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
　　B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
　　C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
　　7. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（）
　　A. 920 kJ          B. 557 kJ         C.  436 kJ            D. 188 kJ
　　8.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，
　　该反应的热化学方程式是（　　）
　　A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(1)  △H＝2(a-b-c)kJ•mol-1
　　B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)  △H＝2(b-a)kJ•mol-1
　　C.  N2(g)+ H2(g)===NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ•mol-1
　　D.  N2(g)+ H2(g) ===  NH3(g) 
　　△H＝(a+b)kJ•mol-1
　　9. 下列关于燃烧热的说法正确的是（）
　　A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
　　B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热
　　C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
　　D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
　　10. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：
　　2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1)  △H= -10900kJ•mol-1,
　　C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1)  △H=-1367 kJ•mol-1。
　　假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）
　　A. 节省化石燃料B. 减少有害气体的排放
　　C. 有利于转化过剩的粮食D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量