江西分宜2016届高三化学选修三能力达标练习题
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一、选择题
1、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1723 ℃
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
2、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是
一、选择题
1、下列说法错误的是（）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
2、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是（）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水
一、选择题
1、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是
A．CCl2I2分子是非极性分子B．CCl2I2分子含有π键
C．CCl2I2分子是手性分子D．CCl2I2的沸点高于CCl4
2、水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为
A．A12O3 B．CuO C．Fe2O3 D．SiO2
3、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
一、选择题
1、下列说法错误的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
2、下列说法错误的是（）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3、下列叙述正确的是（）
A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
一、选择题
1、下列对CO2的说法正确的是
A．由非极性键构成的非极性分子
B．中心原子的杂化方式是sp2
C．该分子的空间构型是平面三角形
D．1mol该分子有2mol σ键
2、下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
3、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是
1、有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12
2、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
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