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有21道题，约4230个字。

　　2015-2016学年第二学期高二年级学前考试
　　化学试卷
　　（考试时间：90分钟满分：100分）
　　可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  S 32  Al 27  K 39  Fe 56  Na 23
　　Cl 35.5    C 12  N 14  Cu 64    
　　一、选择题（每道题3分，共计48分）
　　1．下列推论正确的是（）
　　A.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2；则：△H1>△H2
　　B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
　　C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 
　　△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
　　D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
　　2．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g) cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）
　　A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
　　B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
　　C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
　　D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
　　3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
　　A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
　　C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
　　4．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）
　　A.C(Ba2+)= C(SO42-)= Ksp ½        B. C(Ba2+)•C(SO42-)＞Ksp C(Ba2+)= C(SO42-)
　　C.  C(Ba2+)•C(SO42-)= Ksp  C(Ba2+)＞C(SO42-)
　　D. C(Ba2+)•C(SO42-)≠Ksp C(Ba2+)＜C C(SO42-)
　　5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(    )
　　A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝
　　C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
　　D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
　　A.                                B.   
　　C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. OH-的物质的量
　　7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是(     )
　　A. AlCl3       B. KHCO3        C. Fe2(SO4)3        D. NH4HCO3
　　8．可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是(     )
　　①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L•min)，逆反应速率v(NH¬3) = 0．4 mol/(L•min)
　　A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
　　9．在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（）
　　A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b>c＋d
　　C．W的体积分数减小D．X的转化率降低