实验一 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制.doc
实验八 反应热的测定.doc
实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别.doc
实验九 原电池和电解池.doc
实验六 元素性质的周期性变化.doc
实验七 认识重要的有机化合物.doc
实验三 氮、硫及其化合物的性质.doc
实验十 影响化学反应速率和化学平衡的条件.doc
实验十二 从海带中碘的提制.doc
实验十三 食醋中总酸含量的测定.doc
实验十一 物质在水溶液中的行为研究.doc
实验四 海水中化学元素的性质.doc
实验五 铝、铜及其化合物性质.doc
新编高中化学实验报告
厦门六中化学教研组
实验八反应热的测定
【实验目的】
1、理解常见的放热与吸热反应
1、理解中和反应反应热测定的实验原理
2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理
【实验原理】
化学反应伴随着能量的变化，把有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的反应为吸热反应。例如中和反应、金属与酸的反应都是放热反应，而如铵盐与碱的反应是吸热反应。反应中的热能变化称为反应热。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。根据比热容的的公式可以得出
Q=mcΔt
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实验二铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【实验目的】
1、认识铁及其化合物重要的化学性质
2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法
3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法
【实验原理】
铁单质具有还原性，可以被不同的氧化剂分别氧化成+2或者+3价。而+2价的铁元素化合物既有氧化性又有还原性。亚铁离子容易被氧化剂氧化成+3铁离子。含有+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性，可以与金属反应，如氯化铁溶液可以氧化铜单35质与铁单质，而氯化铁自身被还原为氯化亚铁。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。
碳酸氢盐热稳定性都较差，如NaHCO3受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能产生CO2，但是NaHCO3溶液与酸反应放出CO2的速率更快。
【实验器具】
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厦门六中化学教研组
实验六元素性质的周期性变化
【实验目的】
1. 认识钠、镁、铝单质及其化合物的性质，掌握元素周期律。
2、通过实验比较氮、碳、硅三种元素非金属性的强弱
【实验原理】
金属性强弱判断标准：
(1)单质与水反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质与非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)置换反应中，金属性较强的可置换出金属性较弱的。
非金属性强弱判断标准：
(1)由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强
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实验一物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制
【实验目的】
1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序；
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
【实验原理】
1、通过对金属钠的观察和分析、通过实验研究钠的物理和化学性质，让学生掌握对物质性质研究的基本方法和程序。
2、在化学发展的过程中，由定性实验到定量实验室一个质的飞跃。容量瓶是实验室中重要的计量仪器，学习容量瓶的使用，对定量研究化学很有帮助。容量瓶主要用于陪制一定溶度的溶液，而物质的量浓度(C)=溶质物质的量(n)/溶液的体积(V)。
【实验器具】
仪器：100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶
镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯
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厦门六中化学教研组
实验四海水中化学元素的性质
【实验目的】
1、认识氯溴碘的单质及其化合物的性质，识卤素间的置换反应
2、学会氯离子、钠离子、钾离子的检验方法，掌握焰色反应的实验操作。
3、掌握分液萃取操作
【实验原理】
氯溴碘等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。氯气、溴单质和碘单质都具有一定的强氧化性。溴和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解性要大得多，据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。萃取后可以利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开。
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