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有24道题，约3400个字。

　　高二化学月考题
　　时间：90分钟　满分：100分
　　一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
　　1．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是(　　)
　　A.该元素原子中共有25个电子
　　B.该元素原子核外有4个能层
　　C.该元素原子最外层共有2个电子
　　D.该元素原子M电子层共有8个电子
　　2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(　　)
　　A．最外层有1个电子的原子
　　B．最外层电子排布为ns2的原子
　　C．最外层有3个未成对电子的原子
　　D．次外层无未成对电子的原子
　　3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)
　　A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
　　B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素
　　C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
　　D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
　　4．现有如下各说法：
　　①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。
　　上述各种说法正确的是(　　)
　　A．①②⑤正确 B．都不正确　　　C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
　　5．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)
　　A．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
　　B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
　　C．第四周期第8列元素是铁元素
　　D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
　　6．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)


　　A 　　　　　　　　B                　C 　　　　　　　　D
　　7．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)
　　A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　　　　B．原子半径：②＞①＞④＞③
　　C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　　　　D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
　　8．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
　　A．最易失去的电子能量最高
　　B．L层电子比K层电子能量高
　　C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
　　9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　B．基态Fe原子的外围电子排布图为
　　C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
　　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
　　10．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)
　　A．CO2　　　　　　B．H2O　　　　　　C．CO2－3     　D．CCl4