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有30道题，约3000个字。

　　2015-2016学年度高一年级化学学科第一次月考
　　出卷人：刁琳琳
　　姓名：___________班级：___________考号：___________
　　一、选择题（每小题只有一个选项，25*2）
　　1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）
　　A．拉瓦锡B．门捷列夫C.  阿伏加德罗D．道尔顿
　　2．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）
　　A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
　　B．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
　　C．最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族
　　D．在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多
　　3．如右图，带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金
　　属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 （）
　　A．此碱金属可能是钾或钠
　　B．反应一段时间煤油会燃烧
　　C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
　　D．若是金属锂则不能观察到上述现象
　　4．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
　　A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
　　B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
　　C．单质的氧化性减弱
　　D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
　　5．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（）
　　A.H2O         B. PCl3         C.N2     D. CO2
　　6．下列互为同位素的是（）
　　A．H2  D2    B．14N  14C    C．16O  17O    D．金刚石石墨
　　7．下列微粒半径大小比较正确的是（）
　　A．Na＋< Mg2＋< Al3＋< O2－　　　　　　　　　　B．S2－> Cl－> Na＋> Al3＋
　　C．Na < Mg < Al < S　　　　　　　D．Cs < Rb < K < Na
　　8．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）
　　①2HClO4+Br2(g)====2HBrO4+Cl2          ②2NaBr+Cl2====NaCl+Br2
　　③2KI+Cl2====2KCl+I2                             ④2KI+Br2====2KBr+I2
　　A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
　　9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
　　A．质子数：c > d                     B．离子的还原性：Y2－> Z－
　　C．氢化物的稳定性：H2Y > HZ         D．原子半径：X < W
　　10．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）
　　A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
　　B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
　　C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
　　D．A、D、E均可形成两种常见氧化物