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有21道题，约3770个字。

　　2015—2016学年第二学期赣州市十三县（市）期中联考
　　高一年级化学试卷
　　命题审题人：
　　可能用到的原子量：H:1   O:16    Na:23    Mg:24    Al:27    K:39     Zn:65
　　第Ⅰ卷(共48分)
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）
　　1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
　　A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素
　　B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
　　C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
　　D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
　　2．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
　　①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力　⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
　　A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③ D．②③⑤
　　3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
　　A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA
　　B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
　　C．常温下，1L0.1mol  •L-1  的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA
　　D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA
　　4．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是(　)。
　　A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极
　　B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
　　C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
　　D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
　　5.下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是(    )
　　A．灼热的炭与CO2反应 B．H—Cl →H + Cl
　　C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)
　　6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是（）
　　A．3和17     B．1和8        C．6和8       D．1和9
　　7．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
　　①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强
　　③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S
　　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
　　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
　　A．①②④⑤B．①②③⑥C．①③⑤⑥D．①③④⑥
　　8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
　　A.1对B.2对C.3对D.4对
　　9. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）
　　A．原子半径B>A>C>D                 B．原子序数a >b>c> d
　　C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋D．离子的还原性C3－>D－
　　10.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
　　A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热
　　B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
　　C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3
　　D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3