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有29道题，约3760个字。

　　西安市第一中学
　　2015-2016学年度第二学期期中考试
　　高一化学试题

　　可能用到的相对原子质量：C:12  0:16  N:14  CI：35.5
　　一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）
　　1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
　　A．它是副族元素B．它是第六周期元素
　　C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子
　　2．下列说法正确的是
　　A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
　　B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
　　C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
　　D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
　　3．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
　　A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应
　　4．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
　　①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能
　　③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸
　　A．①②B．②③C．③④D．②④
　　5. 应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（）
　　A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱
　　B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
　　C．Li与水反应比钠与水反应剧烈
　　D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
　　6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
　　原子 a b c d e f g
　　M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
　　①a和c　②a和f　③d和g　④b和g
　　A.①②B.②④C.②③ D.③④
　　7．下列结论正确的的是
　　A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
　　C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3            D．金属性：K>Ca>Mg>Be
　　8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
　　元素代号 A B D E H I J
　　化合价 －1 －2 +4、－4 －1 +3 +2 +1
　　原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.143 0.160 0.186
　　分析判断下列说法正确的是
　　A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来B．气态氢化物的稳定性：D>A>B
　　C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H       D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J
　　9.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
　　A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物B．原子半径：E>F>C>D
　　C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应D．元素的非金属性：D>C>F>B