第三节《影响盐类水解的因素及应用》过关训练试题.doc
第三章 第三节 《盐类的水解》导学案.doc
选修四：第三节《 盐类的水解》课件.ppt
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第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解（第1课时）
【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【重、难点】：盐类水解的本质、方程式的书写和分析。
【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性
【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
盐溶液 NaCl NH4Cl CH3COONa AlCl3 Na2CO3 Na2SO4
酸碱性 中 酸 碱 酸 碱 中
盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐
【结论】①强碱弱酸盐的水溶液显碱c（H+）< c（OH—）
②强酸弱碱盐的水溶液显酸c（H+）> c（OH—）
③强酸强碱盐的水溶液显中c（H+）= c（OH—）
△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：谁强显谁性，都强显中性
二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c（H+）和c（OH—）
相对大小[ 相等 c（H+）> c（OH—） c（H+）< c（OH—）
溶液中的离子 4种 4种 4种
有无弱电解质生成 无 有 有
相关化学方程式 无 （略） （略）
【分析及结论】①强碱弱酸盐的水溶液：_____________________________
第三节《盐类的水解》—影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
（时间：40分钟满分：100分）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是( )
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO－的水解，而CH3COO－的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H＋)＞c(OH－)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用。故B选项说法不正确。
答案：B
2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO2－3)由小到大顺序排列正确的是( )
A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①
解析：NH＋4水解呈酸性，CO2－3水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO2－3)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO2－3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO2－3)大于NH4HCO3溶液中c(CO2－3)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO2－3)最小。
答案：D
3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
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