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共4题，约7100字。

　　季延中学2016届工业流程题专练
　　1．电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：
　　电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。
　　（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有                               (写出两条)。
　　（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________________________。
　　（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过
　　_______________________mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)
　　（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为____________________________________ (用离子方程式解释)。
　　（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________________________________________________。
　　（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀的离子方程式______________________________________________。
　　2．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素。实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：
　　已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原。请回答下列问题：
　　（1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为   _______________________________    (用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是              _______________       。
　　（2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式        _________________    ；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为     ____________   (用化学式表示)。
　　（3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为       (填代号)。
　　A．FeSO4•7H2O    B．FeCl3      C．SO2      D．Na2SO3
　　若“氯化液”中c(AuCl4-)为0.01mol•L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为        g。
　　（4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为   __________        ；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式     ________________         。
　　3．软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：