《氧化还原反应》导学案1（3份打包）
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[中学联盟]河北省张家口市第十中学高一人教版化学必修一导学案：2.3.1 导学案.doc 45.00 KB
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第三节 氧化还原反应（第一课时）
班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿
【学习目标】
1.了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据------化合价的变化。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。
【重点难点】
氧化还原反应的本质。
【自主学习】
一、氧化还原反应的概念
在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________ ，在这个反应中，氧化铜_______氧变为单质铜，是 剂，发生了______反应；碳______氧变成了二氧化碳，是 剂，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
【对点训练】下列化学变化中，物质发生还原反应的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【合作探究】
二、氧化还原反应的特征及判断分析
请从化合价的角度分析木炭还原氧化铜的化学方程式
【对点训练】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3 N2O ↑+ 2H2O
C．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl2 2NaCl
E．Na2O+ H2O 2NaOH F．AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
三、氧化还原反应的本质
第三节 氧化还原反应（第二课时）
班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿
【学习目标】
1. 知道氧化还原反应与四大基本类型反应的关系
2. 了解电子转移的表示方法
【重点难点】
氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应与电子转移的关系
【合作探究】
四、初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。
【对点训练】
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
【自主学习】
五、电子转移的表示方法
1．氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。
用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从 指向
（同种元素）注明 。
【对点训练】用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。
⑴2Na + Cl2 2NaCl
⑵MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
第三节 氧化还原反应（第三课时）
班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿
【学习目标】
1．了解常见的氧化剂、还原剂，并能对氧化性、还原性强弱进行简单比较。
2．初步学会氧化还原反应有关计算。
【重点难点】
物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】
六、常见的氧化剂和还原剂
1.物质所含元素的化合价 ，该物质在化学反应中就 氧化剂，该物质具有 。物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的最低价态， 还原性，Fe2+处于 价态， 氧化性 还原性，Fe3+处于 价态， 氧化性。
【对点训练】
1.亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 （ ）
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3
A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部
2. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。
3.常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、________等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。
【对点训练】下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+
C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
【合作探究】
七、物质氧化性或还原性相对强弱判断
1．可依据金属活动顺序表判断
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