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约19600字。

　　【简介】
　　全书共计8个单元，每个单元以五年全国卷1试题为出发点和着眼点，让学生直接瞄准题型，高一高二高三师生均适用。本书的一个最大特点就是通过题型分析，对高考题型一目了然，更加有利于认识高考，明确高考的命题方向，提高复习效果。针对这些考点，精心编写了训练题，学习者可以检测出自己的掌握程度。以上所说的这些内容特点可以简单地概括为全、精、活。全：考点全面，涵盖高考所有考点与题型。精：精讲精练，有利于提高化学复习效果。活：练习灵活，题量丰富，各种题型都有，各地老师和学生可根据实际情况或自身掌握的程度灵活选用。
　　【定价信息】  定价：2元
　　【目录】
　　1、题型分析一化学选择题考点分析与训练
　　2、题型分析二化学综合实验题考点分析与训练
　　3、题型分析三化学反应原理综合题考点分析与训练
　　4、题型分析四化学工艺流程（元素化合物）题考点分析与训练
　　5、题型分析五有机推断合成题（选修5）考点分析与训练
　　6、题型分析六化学与技术（选修2）考点分析与训练
　　7、题型分析六物质结构与性质（选修3）考点分析与训练
　　8、2016年高考理综化学试题命题预测
　　9、2016年高考理综化学模拟试题训练一
　　10、2016年高考理综化学模拟试题训练二
　　11、2016年高考理综化学模拟试题训练三
　　12、2016年高考理综化学模拟试题训练四
　　题型分析一化学选择题考点分析与训练
　　一、物质的量及其计算
　　【考题分析】
　　年份 试题 知识点 分值
　　2011 第7题 阿伏加德罗常数 6分
　　2012 第9题 阿伏加德罗常数 6分
　　2014 第12 题 溶液的配制 6分
　　2015 第8题 阿伏加德罗常数 6分
　　2015 第9题 元素守恒在物质的量中的简单计算 6分
　　【备考策略】
　　由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念、一定物质的量浓度溶液的配制和围绕物质的量为中心的计算。2016年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在复习的过程中应注意以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念。
　　例1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 (　　)
　　A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
　　B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
　　C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
　　D. l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
　　解析：电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的64 g•mol-1，锌的摩尔质量大于铜的64g•mol-1，所以阳极减少6.4 g，转移电子的物质的量不一定为0.2 mol，故A错误；标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，二者恰好完全反应生成2 mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2 mol，气体中分子总数小于2NA，故B错误；3 mol二氧化氮与水反应生成2 mol硝酸和1 mol一氧化氮，转移电子数为2 mol，C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA~3NA个，故D错误。答案：C
　　变式练习1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
　　B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
　　C．1molCO2与1molNa2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
　　D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA
　　二、离子反应
　　【考题分析】
　　年份 试题 知识点 分值
　　2011 第12题 离子方程式 6分
　　2012 第7题 离子检验 6分
　　【备考策略】
　　在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。在2016年的备考中要重点关注以下问题：熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；熟悉有条件的离子方程式的书写方法；熟悉常见物质、离子的检验方法。展望2016年全国高考，离子方程式的书写和离子检验仍会是考查的重点。
　　例2、下列离子方程式不正确的是 (　　)
　　A. 纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO22—+H2O HCO2—+OH-
　　B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO2— H2O+CO22—
　　C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O22—+6H+=4S↓+3H2O+2SO2↑
　　D. 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
　　解析：纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO22—+H2O HCO2—+OH-，A正确；烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OH-+HCO2—=H2O+C O22—，B正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O22—+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错； 氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D正确。答案：D
　　变式联系2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 (　　)
　　A. 向溶液中加入氯水再加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+
　　B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
　　C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
　　D. 向溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝，说明原溶