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共21小题，约9030字。

　　河北定州中学高二期中考试
　　化学试题
　　第I卷（选择题）
　　评卷人 得分
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）
　　1．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是(     )
　　A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
　　B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
　　C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形
　　D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3
　　2．下列说法正确的是(   )
　　A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
　　B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
　　C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
　　D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
　　3．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 (     )
　　A．含有非极性共价键       B．键角均为 109°28′
　　C．有两种同分异构体       D．分子属于极性分子
　　4．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(     )
　　A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
　　B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
　　C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
　　D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
　　5．下列说法中正确的是(      )
　　A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
　　B．H—Cl 的键能为431.8kJ•mol -1 ，H—I 的键能为 298.7kJ•mol -1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
　　C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
　　D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高
　　6．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是(      )
　　①SF6     ②PCl5  ③PCl3  ④CS2  ⑤NO2 ⑥N2
　　A．①②④⑤    B．②③⑤⑥     C．③④⑥     D．①③⑤
　　7．X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是(      )
　　A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
　　B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
　　C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
　　D．Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来
　　8．氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是(        )
　　A．在一定条件下可发生加成反应
　　B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
　　C．分子中含有2个σ键和4个π键
　　D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
　　9．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为(        )
　　A．sp     B．sp2       C．s p3    D．无判法断
　　10．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的(    )
　　A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
　　B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸
　　C．稀有气体一般难以发生化学反应
　　D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
　　11．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
　　①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ•mol－1K＝1.1×1026
　　②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ•mol－1K＝4.4×1028
　　③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ•mol－1K＝7.1×1034
　　其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）
　　A．增大O2浓度        B．使用合适的催化剂       C．减小压强     D．降低温度
　　12．下列实验目的对应的实验操作