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　　物质的量　气体摩尔体积
　　一、教材分析 
　　（一）教材的地位及作用  本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
　　（二）教学目标分析  化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。
　　1、知识与技能  （1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。 （2）使学生了解物质的量与微粒数之间的关系。
　　2、过程与方法  通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
　　3、情感态度与价值观  通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用。
　　（三）教学重点、难点及其成因  重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。  难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
　　二、学情学法分析  本节课教学对象是高三学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
　　三、教法分析  古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，采用了以下教学方法，以学生为主体教师为主导，在教师的引导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。
　　[考纲要求]　 1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
　　考点一　物质的量、摩尔质量
　　【知识梳理】
　　1．物质的量
　　(1)物质的量(n)
　　物质的量是表示含有一定数目粒 子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
　　(2)物质的量的规范表示方法：
　　(3)阿伏加德罗常数(NA)
　　0．012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
　　公式：NA＝Nn
　　2．摩尔质量
　　(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g•mol－1。公式：M＝mn。
　　(2)数值：以g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原评测练习
　　一、选择题
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
　　B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
　　C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
　　D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
　　【答案】　A
　　2．(2012•聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
　　A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)
　　B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)
　　C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)
　　D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)
　　【答案】　D
　　3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
　　A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
　　B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol•L－1盐酸中溶质的粒子数相等
　　C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA
　　D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
　　【解析】　A中镁为0.1 mol，应失去0.2NA的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。
　　【答案】　C
　　4．(2012•潍坊三县联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
　　A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
　　B．一定温度下，1 L 0.5 mol•L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同
　　C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
　　D．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA
　　【解析】　A项，没有指明是1 mol；B项，NH＋4水解程度不同，n(NH＋4)不同；D项，标准状况下苯是液体。
　　【答案】　C
　　5．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)
　　①0.5 mol 氨气　②4 g 氦气　③4 ℃时9 mL水
　　④0.2 mol H3PO4
　　A．①④③②  B．④③②①
　　C．②③④①  D．①④②③
　　【解析】　①中原子：0.5 mol×4＝2 mol，②中原子：4 g4 g•mol－1＝1 mol，③中原子：9 g18 g•mol－1×3＝1.5 mol，④中原子：0.2 mol×8＝1.6 mol。
　　【答案】　A
　　6．如果a g 某气体中含有的分子数为 b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
　　A.VmbcaNA  B.VmabcNA
　　C.VmacbNA  D.VmbacNA
　　【解析】　设c g 气体含分子数为 x
　　则a gb＝c gx，x＝b ca，
　　其体积为xNA•Vm＝bcVmaNA。
　　【答案】　A
　　7．(2012•龙岩质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑
　　测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　)
　　A．11.43  B．22.85
　　C．80.01  D．160.02
　　【解析】　根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为11.43×2 g•mol－1×7 mol2 mol＝80.01 g•mol－1。
　　【答案】　C
　　8．将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)
　　A．NO2  B．N2O3
　　C．N2O  D．N2O4
　　【解析】　根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy＋2yCu===2yCuO＋