人教版高中化学教案 必修一 3.1.金属的化学性质 教案02.doc 85.50 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.1.金属的化学性质 教案03.doc 65.50 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.1.金属的化学性质 教案04.doc 75.00 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.2.几种重要的金属化合物 教案02.doc 75.00 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.2.几种重要的金属化合物 教案03.doc 100.00 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.2.几种重要的金属化合物 教案04.doc 100.00 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.3.用途广泛的金属材料 教案01.doc 92.50 KB
人教版高中化学教案 必修一 3.3.用途广泛的金属材料 教案02.doc 85.00 KB
　　教学目标
　　一、知识目标
　　1．了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
　　2．设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
　　二、能力目标
　　掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计完成化学实验。
　　三、情感目标
　　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
　　教学重点
　　钠与水的反应
　　教学难点
　　钠与水的反应，铁与水蒸气的反应
　　教学过程
　　一、新课导入
　　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应？
　　二、新课教学
　　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。
　　学生观察并描述现象。
　　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。
　　思考与交流：出现上述现象的原因是什么？
　　学生思考交流回答。
　　归纳整理：
　　浮：钠的密度比水小。
　　熔：反应放热且钠的熔点比较低。
　　游：有气体生成。
　　响：生成的气体能燃烧。
　　红：有碱生成。
　　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。
　　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。
　　（二）金属与水和酸的反应
　　1．钠和水的反应
　　化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
　　离子方程式：2Na+2H2O＝2Na+ +2OH-+H2↑
　　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。
　　实验设计：
　　通过点燃生成的气体来证明。
　　思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？
　　学生交流回答。
　　教学目标
　　一、知识目标
　　1．掌握金属的共性和铝的特性。
　　2．会熟练书写铝与酸、碱反应的离子方程式，并能进行简单计算。
　　3．掌握有关化学方程式的计算方法和格式。
　　二、能力目标
　　培养学生综合运用知识和综合计算能力。
　　三、情感目标
　　培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。
　　教学重点、难点
　　铝与NaOH溶液的反应
　　教学过程
　　一、复习回顾
　　写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。
　　学生书写方程式。
　　新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的知识。
　　学生归纳整理，回答。
　　归纳整理：有导热性、导电性、延展性。能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。
　　二、新课教学
　　过渡：下面我们通过实验学习铝的另一点性质。
　　实验探究：
　　1．取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
　　2．将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
　　学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，分析铝的性质。交流讨论，写出有关化学方程式。
　　归纳整理并板书：
　　（三）铝与氢氧化钠溶液的反应
　　1．与酸反应产生氢气——金属性   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　2．与碱反应产生氢气——特性    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　思考与交流：使用铝制餐具应注意哪些问题？
　　学生交流回答。
　　解释：使用铝制餐具应避免长时间盛放酸性或碱性食物。
　　思考与交流：从氧化还原反应的角度分析，金属在参加化学反应时通常表现出什么性质？
　　学生思考交流回答。
　　归纳整理：通过分析，我们知道金属在参加化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出较强的还原性。所以大多数金属元素在自然界中以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。
　　教学目标
　　教学重点
　　钠的氧化反应。
　　教学难点
　　氧化钠与过氧化钠稳定性的比较。
　　教学过程
　　教学环节 教　师　活　动 学　生　活　动
　　新课导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在
　　还是以游离态存在于自然界中？为什么？
　　新
　　知
　　学
　　习 思考交流 (1)人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？
　　(2)观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 思考交流后回答：
　　化学方程式：____________。
　　离子方程式：_____________。
　　归纳整理 金属共同的化学性质：
　　①与氧气反应生成氧化物。
　　②活泼金属与酸反应放出氢气。
　　③在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 理解，记忆。
　　思考 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。 讨论
　　实验
　　探究 (1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
　　(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
　　(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。 小组实验，观察并记录实验现象。
　　续上表
　　思考交流 1．通过实验了解了钠的哪些物理性质？
　　2．由常温下钠在空气中的变化，说明钠的活泼性如何？ 交流认识
　　归纳整理 1．钠是_______色金属，硬度_________，切面的变化________，生成了________，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油___________，常温下钠与氧气反应的化学方程式_______________。
　　2．钠是一种活泼性较    的一种金属。
　　思考交流后回答