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　　离子键和共价键的辨析
　　湖南株洲南方中学教育集团     412002   刘莹
　　摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。
　　关键字： 离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式
　　离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。
　　[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：                                        ,
　　只含有共价键的是：                                                  ,
　　即含有离子键又含有共价键的是：                                      ,
　　属于离子化合物的是：                                                ，
　　属于共价化合物的是：                                                。
　　解析：对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:
　　类  型
　　比  较 离子键 共价键
　　定义 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
　　形成条件 a．活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）与活泼非金属（ⅥＡ、ⅦＡ）之间
　　例如：NaCl、MgO
　　b．金属离子（或NH4＋）与带电原子团之间
　　例如：NaOH、NH4NO3
　　a．非金属与非金属原子之间
　　例如：H2（单质）、HCl（化合物）
　　b．某些不活泼金属与非金属之间
　　例如：AlCl3
　　学生们常常错误地认为：离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：
　　化合物
　　化学键 离子化合物 共价化合物
　　离子键 一定有
　　例如：NaCl、MgO 一定无
　　共价键 可能有
　　例如：NaOH、Na2O2、
　　NH4Cl、NH4NO3 一定有
　　例如：HCl、H2O、
　　H2O2、CO2
　　准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：
　　这些物质中,只含有离子键的是：               ② ⑨                  ,
　　只含有共价键的是：                ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩          ,
　　即含有离子键又含有共价键的是：           ④ ⑥ ⑧                 ,
　　属于离子化合物的是：                   ②④ ⑥ ⑧ ⑨             ，
　　属于共价化合物的是：                    ③ ⑤ ⑦ ⑩               。
　　通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：
　　a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
　　b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键
　　c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中
　　d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中