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约10270字。

　　一、弱电解质
　　【知识纲要】
　　要点1. 电解质与非电解质
　　电解质 非电解质
　　定  义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
　　相同点 都是与溶解性无关的化合物
　　不同点 在一定条件下能电离 不能电离
　　在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
　　与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
　　通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
　　特别提醒：
　　（1）电解质和非电解质二者必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Cu、Cl2等单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
　　（2）电解质在水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其中一个即可，而非电解质在两种情况下均不导电。电解质本身不一定导电，电解质的导电是有条件的(水溶液或熔融状态)。
　　（3）电解质必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O等是电解质。
　　（4）溶于水后生成了新电解质的化合物也可能是电解质。如：Na2O、CaO、Na2O2等，它们在熔融状态下即能导电，所以它们自身即为电解质。
　　（5）对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出其溶液的导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2＋、SO2－4，能够导电，故BaSO4也是电解质。
　　要点2. 强电解质与弱电解质
　　电解质 强电解质 弱电解质
　　相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
　　不同点 键型 离子键或极性键 极性键
　　电离程度 完全电离 部分电离
　　电离过程 不可逆 可逆
　　表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号
　　电解质在溶液中粒子形式
　　水合离子 分子、水合离子
　　离子方程式中表示 形式离子符号或化学式 化学式
　　特别提醒：
　　（1）根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。电解质本身的性质决定其在水中的电离程度，与外界因素无关。
　　（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。
　　（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
　　（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
　　（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
　　要点3.电离方程式的书写
　　(1)强电解质：强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。如：NaOH===Na＋＋OH－。
　　(2)弱电解质：弱电解质不能够完全电离，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又结合成分子，书写电离方程式时用“ ”。
　　①一元弱酸、弱碱一步电离。如：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3•H2O NH＋4＋OH－。
　　②多元弱酸分步电离，必须分步写电离方程式，且不可合并。如：H2SO3 H＋＋HSO－3、HSO－3 H＋＋SO2－3。
　　③多元弱碱也是分步电离，但电离过程复杂，中学阶段一步写出。如：Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－。