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　　第一课时 硫单质及其氧化物
　　目标导学
　　1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；
　　2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响；
　　3．了解可逆反应的概念；
　　温故知新
　　1．请写出硫原子结构示意图。
　　2．结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。
　　3．硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？
　　知识精讲
　　一、硫单质的性质
　　1．存在形态
　　（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
　　（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4•2H2O
　　)和芒硝(Na2SO4•10H2O)等。
　　2．物理性质：黄色晶体，俗称“硫黄”，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；质脆，易研成粉末，呈淡黄色。
　　3．化学性质：
　　①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。）
　　Fe+S =====△FeS（黑色） 
　　2Cu + S=====△Cu2S（黑色）
　　②与非金属反应
　　S+O2 =====点燃SO2  
　　硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。
　　S+H2 =====△H2S
　　4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
　　二、硫的氧化物的性质及其应用
　　1．二氧化硫：
　　（1）物理性质：
　　SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。   
　　（2）化学性质：
　　①与单质的反应
　　2SO2+O2   2SO3
　　可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。
　　②与化合物的反应
　　【实验4-7】观察与思考
　　1． 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
　　2．用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。
　　3．向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
　　解释：1．试管内水位上升；说明SO2易溶水
　　2．试纸变红色，溶液呈酸性
　　3．使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
　　反应原理：SO2＋H2O H2SO3
　　还可以与以下物质反应：
　　CaO+SO2 = CaSO3
　　SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
　　SO2（少量）＋2NaOH = Na2SO3+H2O
　　SO2（大量）＋NaOH = NaHSO3 （SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O   Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）
　　将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应：
　　SO2＋Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O  CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
　　SO2（少量）＋2NH3＋H2O =(NH4)2SO3
　　SO2（大量）＋NH3＋H2O = NH4HSO3
　　③漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）
　　现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色
　　原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。
　　漂白性物质小结:
　　氧化作用 化合作用 吸附作用
　　漂白剂 HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2 SO2 活性炭
　　原理 具有强氧化性，将有色物质氧化成无色 与某些有色物质化合成不稳定的无色物质 吸附有色物质
　　特点 不可逆，褪色后颜色不再复原 可逆，受热或放置一段时间可复原
　　变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
　　永久漂白 暂时漂白 永久漂白
　　SO2与CO2的性质比较
　　SO2 CO2
　　物
　　理
　　性 气味 有刺激性气味 无味
　　毒性 有毒 无毒
　　溶解性 极易溶 1∶40 微溶 1∶1
　　化
　　学
　　性
　　质 与水的
　　反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
　　与碱的
　　反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
　　SO2＋Ca2+＋2OH- =CaSO3↓＋H2O
　　CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2+＋HSO3- CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
　　CO2＋Ca2+＋2OH- = CaCO3↓＋H2O
　　CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋HCO3-