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　　计时双基练(三十八)　原子结构与物质的性质
　　(计时：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
　　1．(2015•长沙高三模拟)以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是(　　)
　　A. B．12H
　　C．1s1 D．
　　解析　重氢原子应表示为21H或D。
　　答案　B
　　2．(2015•湖南娄底期末)下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
　　B．基态Fe原子的价层电子排由图为
　　C．因氧元素的电负性比氮元素大，故氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大
　　D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
　　解析　外层s轨道电子的能量比内层p轨道电子的能量高，A项错误；基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为
　　，B项正确；N原子的2p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能大于氧原子，C项错误；Cu的价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D项错误。
　　答案　B
　　3．(2015•河北邢台期末)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)
　　A.电负性：Y>Z>M
　　B．离子半径：M－>Z2－>Y－
　　C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
　　D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 
　　解析　M的非金属性比Z强，故其电负性要比Z大，A项错误；M－和Z2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，故Z2－>M－，B项错误；同一轨道中的电子自旋转方向相反，D项错误。
　　答案　C
　　4．(2015•江苏泰州姜堰联考)下列关于元素性质的递变规律正确的是(　　)
　　A．第一电离能：B<Be<Mg<Na
　　B．元素的电负性：O>N>S>P
　　C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
　　D．原子半径：Be<B<C<N
　　解析　第一电离能Mg>Na，A项错误；一般情况下，元素的非金属性越强，则其电负性越大，B项正确；元素的非金属性越强，则其对应的气态氢化物越稳定，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D项错误。
　　答案　B
　　5．(2015•湖北咸宁段考)X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)
　　A．X的原子半径大于Y的原子半径
　　B．X的电负性大于Y的电负性
　　C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
　　D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
　　解析　X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”的规律可知，X在Y的上一周期，且X是非金属元素，Y是金属元素。Y的电子层数大于X，所以Y的原子半径大于X的原子半径，A项错误；X是非金属元素，Y是金属元素，所以X的电负性大于Y的电负性，B项正确；电子层结构相同的微粒，核电荷数多的半径小，所以Y的离子半径小于X的离子半径，C项错误；Y的金属性比X强，所以Y的第一电离能小于X的第一电离能，D项错误。
　　计时双基练(三十九)　分子结构与性质
　　(计时：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
　　1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)
　　A．键角是描述分子立体结构的重要参数
　　B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
　　C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
　　D．键角的大小与键长、键能的大小无关
　　解析　C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
　　答案　C
　　2．下列有关σ键的说法错误的是(　　)
　　A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键
　　B．s电子与p电子形成s-p σ键
　　C．p和p不能形成σ键
　　D．HCl分子里含有一个s-p σ键
　　解析　C项，当p-p电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
　　答案　C
　　3．以下微粒含配位键的是(　　)
　　①N2H＋5　②CH4　③OH－　④NH＋4
　　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋
　　⑧[Ag(NH3)2]OH
　　A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
　　C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
　　解析　①N2H＋5的结构式为 ；⑦H3O＋的结构式为 ；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
　　答案　C
　　4．(2015•湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是(　　)
　　A．SO2－4的空间构型是正四面体形
　　B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
　　C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种
　　D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
　　解析　硫酸根离子中S的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A项正确；CS2分子中，C与S之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B项正确；乙酸分子中，甲基上的C原子为sp3杂化，羧基上的C原子为sp2杂化，C项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D项错误。
　　答案　D
　　5．(2015•山东青岛一模)下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
　　①NH3和H2O　②NH＋4和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和C2H2　⑥SiO4－4和SO2－4
　　A．全部 B．除①④⑥以外
　　C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
　　计时双基练(四十)　晶体结构与性质
　　(计时：45分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
　　1．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
　　A．碘和干冰的升华
　　B．硅和C60的熔化
　　C．氯化氢和氯化钠的溶解
　　D．溴和汞的气化
　　解析　A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
　　答案　A
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．原子晶体中只存在非极性共价键
　　B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
　　C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
　　D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体
　　解析　如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。
　　答案　B
　　3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　　)
　　A．四氯化碳 B．石墨
　　C．金刚石 D．二氧化硅
　　解析　这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。
　　答案　C
　　4．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)
　　A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
　　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
　　C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂
　　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
　　解析　分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。