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人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）3.1 弱电解质的电离    .doc 48.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）3.1 弱电解质的电离   .doc 78.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）3.2 水的电离和溶液的酸碱性    .doc 40.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）3.3 盐类的水解    .doc 48.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习（有解析）3.3 盐类的水解   .doc 42.50 KB
　　第一节  弱电解质的电离（第2课时）
　　1. 下列叙述正确的是（    ）
　　A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
　　B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
　　C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
　　D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
　　2. 下列说法正确的是（     ）
　　A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
　　B．强电解质的水溶液导电性一定强于弱电解质的水溶液
　　C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
　　D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
　　3．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是                 
　　A.稀硫酸                 B.液态溴化氢   
　　C.铝                     D.蔗糖
　　4. 下列电离方程式书写正确的是（    ）
　　A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO32-   
　　B. H2S   2H+ + S2-
　　C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42-     HPO42-   H+ + PO43-
　　D. 2 H2O   H3O+ + OH-
　　5．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是(　　)
　　A．20 ℃　0.1 mol/L  B．30 ℃　0.1 mol/L
　　C．20 ℃　0.01 mol/L  D．30 ℃　0.01 mol/L
　　6．在含有酚酞的0.1 mol•L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)
　　A．变蓝色  B．变深
　　C．变浅  D．不变
　　7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的    （   ）                                               
　　①NaOH固体　　　②KNO3溶液　　　③水　　　④CH3COONa固体
　　A．①③　 　　      B．②④    
　　C．②③ 　　　　　　D．③④
　　8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（   ） 
　　A．自来水               
　　B．0.5 mol•L－1盐酸  
　　C．0.5 mol•L－1CH3COOH溶液  
　　D．0.5 mol•L－1KCl溶液
　　9. 在相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(       )
　　A. 中和时所需NaOH的量        
　　B. 电离度
　　C. H＋的物质的量               
　　D. CH3COOH的物质的量
　　10.  有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
　　（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________                                       。
　　（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________       。
　　（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________         。
　　（4）与锌开始反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________                        
　　（5）等体积的三种酸与足量的锌反应，产生H2的物质的量分别为na mol, nb mol, nc mol,它们的大小关系为                  。

　　11.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH4+＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH4+、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
　　（1）通适量HCl气体时，c(NH3)             ,c(H＋)             。
　　（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)             ,
　　c(OH－)             。
　　（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)             ,
　　c(OH－)             。
　　12． (1)H2S溶于水的电离方程式为________________________________；
　　(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)_______，c(S2－) ________；
　　(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；
　　(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
　　(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入__________。
　　第一节  弱电解质的电离（第2课时）
　　1.BC   2.A   3.B   4.CD 5.B    6.C   7. D   8.B     9.BC
　　10.（1）b>a>c   （2）n1=n2=n3  （3）V2<V1=V3  （4）v2>v1>v3       （5）na=nc<nb
　　11.（1）减小  增大  （2）减小  增大  （3）增大  减小
　　水溶液中的离子平衡
　　第一节  弱电解质的电离（第1课时）
　　1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （   ）                                          
　　A．Ca(OH)2         B．CH3COOH 
　　C．BaSO4           D．CH3COONa
　　2. 下列电离方程式书写正确的是  （   ）                                         
　　A．NaAlO2＝Na++AlO2－             
　　B．NaHCO3 Na++HCO3－
　　C．H2S 2H++S2－                 
　　D．CH3COOH＝H++CH3COO－
　　3. 下列说法正确的是 （   ）                                                     
　　A. 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
　　B. 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
　　C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
　　D.纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电
　　4. 下列说法中不正确的是（   ）                                                 
　　A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
　　B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
　　C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
　　D. 只有酸、碱和盐才是电解质
　　5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）                                    
　　A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
　　B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
　　C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
　　D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
　　6. 在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是                    (     )
　　A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
　　B.加水，平衡向逆反应方向移动
　　C.滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
　　D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
　　7． H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （   ）                        
　　A．醋酸与锌反应放出氢气多
　　B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
　　C．醋酸与锌反应速率大
　　D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
　　8. 下列物质属于非电解质的是       ；属于强电解质的是         ；属于弱电解质的是         ；能导电的物质是           （填序号）。
　　①氨水    ②蔗糖    ③烧碱    ④HF    ⑤CO2   
　　⑥碳酸钙    ⑦CH3COOH    ⑧铜 
　　9. 写出下列物质的电离方程式：
　　（1）NaOH                            （2）H2SO4                      
　　（3）NH3•H2O                         （4）H2S                        
　　（5）Fe(OH)3                          （6）NaHSO4                       
　　（7）NaHCO3                             
　　10.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
　　改变条件
　　平衡移动方向
　　c(H+)
　　c(CH3COO-)
　　溶液导电能力
　　加少量硫酸

　　加CH3COONa (s)

　　加NaOH(s)

　　加水稀释

　　滴入纯醋酸

　　加热升温

　　加醋酸铵晶体

　　第二节  水的电离和溶液的酸碱性
　　1．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol•L－1之间，实验室现有：①0.1 mol•L－1；②1.0 mol•L－1；③5.0 mol•L－1三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 （    ）
　　A．①             B．②              C．③              D．①②③均可
　　2. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（    ）
　　A. 在量筒的上端                   B. 在滴定管上端
　　C. 在托盘天平刻度尺的正中      D. 在托盘天平刻度尺的右边
　　3. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（    ）
　　A. 大   B. 小 C. 两者相等    D. 不能比较
　　4．用0.1032 mol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是        （      ）
　　A．使用的主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台
　　B．试验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次
　　C．在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶
　　D．标有“20℃ 25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。
　　5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
　　①滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确    （    ）
　　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
　　③配制碱液时，称量的固体吸潮 
　　④滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡
　　⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
　　A. ①③④     B. ②⑤    C. ②③⑤       D. ①③
　　6．已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是 （    ）              
　　A．石蕊，由蓝变红           B．甲基橙，由黄变橙
　　C．酚酞，红色褪去      D．甲基橙，由橙色变黄
　　7. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（    ）
　　A. 加入5mL盐酸再进行滴定         B. 返滴一滴待测盐酸
　　C.重新进行滴定    D. 以上方法均不适用
　　8．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有
　　①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3  ④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（     ）
　　A．仅①         B．仅②         C．仅③④        D．仅②③④
　　9．用0.1mol•L－1 NaOH溶液滴定0.1mol•L－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是          （    ）
　　A．4          B．7.2        C．10     D．11.3
　　10．下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。
　　（1）D的仪器名称是________________，A图中液面所示液体的体积为_________mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是__________     ____；
　　（2）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，应用到上述仪器中的          ，如果定容时仰视，则所得溶液的物质的量浓度将         （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
　　（3）检查B图中的仪器是否漏水的方法是：__________________________ ___________。
　　11．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.用250 mL的容量瓶配制250 mL烧碱溶液；
　　B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
　　C.在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
　　D.将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1 mL；