《化学反应速率和化学平衡》同步练习试题1(4份打包)

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人教版高中化学选修四  同步练习(有解析)2.1 化学反应速率 .doc 125.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习(有解析)2.2 影响化学反应速率的因素.doc 72.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习(有解析)2.3 化学平衡移动     .doc 550.00 KB
人教版高中化学选修四  同步练习(有解析)2.4 化学反应进行的方向    .doc 32.50 KB
  第二章化学反应速率和化学平衡
  第一节 化学反应速率
  1. 在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),则10秒钟后容器中B的物质的量为(    )
  A. 2.8mol     B. 1.6mol      C. 3.2mol      D. 3.6mol
  2. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)   2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0. 3mol•L-1•s-1,②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1,③2s时物质A的转化率为70%,④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1,其中正确的是                  
  A.①③        B. ①④           C. ②③          D. ③④
  3. 200C时,将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C,化学反应速率增大到原来的2倍,那么500C时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是       
  A.40 s     B.15 s       C.48 s        D.20 s
  4.合成氨反应为:3H2+N2   2NH3,其反应速率可以分别用 、 、 表示,则正确的关系式是   
  A.  = =      B.  =      C.  =      D.  =3 ..
  5. 已知:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反应速率分别用 、 、 、  mol / L•min)表示,则正确的关系是 
  A.   =           B.   =   
  C.   =         D.   =
  6. 某温度下,反应2N2O5 4NO2+O2开始进行时,cN2O5=00408 mol / L,经1 min后,cN2O5=0030 mol / L,则该反应的反应速率为   
  A N2O5=1.8×104 mol / L•s        B N2O5=1.08×102 mol / L•s
  C NO2=1.8×104 mol / L•s         D O2=1.8×104 mol / L•s
  7. 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol•L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1,则这段时间为
  A. 0.1 s        B. 2.5 s        C. 5 s        D. 10 s
  8. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若v (D) = b mol•L-1•s-1,则v (B)为(  )
  2.1 影响化学反应速率的因素练习
  1.一般都能使反应速率加快的方法是①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压
  A.①②③           B.①③          C.②③              D.①②③④
  2.对于在一定条件下的化学反应:2SO2+O2        2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是
  A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度
  3.对于密闭容器中进行的反应:N2+O2         2NO,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假定温度不变)
  A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大
  C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
  4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中:①氢离子的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是
  A. ①④          B.③④         C.①②③       D.②③
  5.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是
  A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
  C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
  6.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是
  编号     金属(粉末状)(mol)   酸的浓度及体积        反应温度(℃)
  A         Mg,0.1           6 mol•L-1 硝酸10mL            60
  B         Mg,0.1           3 mol•L-1 盐酸10mL            60
  C         Fe,0.1            3 mol•L-1L 盐酸10mL           60
  D         Mg,0.1           3 mol•L-1 硫酸10mL            60
  7.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L•s ),已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为
  A.48 mol/(L •s) B.36mol/(L• s)      C.24 mol/(L •s)      D.12 mol/(L• s)
  8.把下列四种X溶液,分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol•L-1 的盐酸的烧杯中,并都加水稀释至50ml此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是
  A.10 mL、2 mol•L-1   B.20 mL、2 mol•L-1    C.10 mL、4 mol•L-1    D.20 mL、3 mol•L-1
  9.反应      在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
  ①增加Fe的量,其化学反应速率的变化是              (填增大、不变、减小,以下相同)
  ②将容器的体积缩小一半,其化学反应速率             。
  ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其化学反应速率       。
  ④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其化学反应速率       。
  ⑤保持体积不变,充入更多的水蒸气使体系压强增大,其化学反应速率       。
  [I-](mol•L-1) [Fe3+ ]( mol•L-1)                    υ(mol•L-1•s-1)
  (1) 0.20 0.80 0.032k
  (2) 0.60 0.40 0.144k
  (3) 0.80 0.20 0.128k
  10.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:   2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系化学平衡移动 基础巩固练习(含解析)
  【巩固练习】
  一、选择题
  1.确认能发生化学平衡移动的是(    )。
  A.化学反应速率发生了改变
  B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
  C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
  D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
  2.在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡H2 (g)+I2 (g) 2HI (g)  ΔH>0,要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是(    )。
  A.降温、减压    B.降温、加压    C.升温、加压    D.升温、减压
  3.对于可逆反应mA (g)+nB pC (g)+qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是(    )。
  A.增大压强,平衡不移动,说明(rn+n)一定等于(p+q)
  B.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
  C.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体物质
  D.若B是气体,增加A的量,A、B转化率都一定增大
  4.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(    )。
  A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
  B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大生成物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
  C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小生成物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
  D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
  5.反应NH4HS (s) NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是(    )。
  A.温度、容积不变时,通入SO2气体    B.移走一部分NH4HS固体
  C.容器体积不变,充入氮气            D.保持压强不变,充入氮气
  6.在某温度下,反应:ClF (g)+F2 (g) ClF3 (g)  ΔH=-268 kJ•mol-1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(    )。
  A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
  B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
  C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
  D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
  7.将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g) 2HBr (g)  ΔH<0,平衡时Br2 (g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是(    )。
  A.a>b    B.a=b    C.a<b    D.无法确定
  8.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,建立平衡需要的时间为20 s,则下列说法不正确的是(    )。
  物质 X Y Z
  初始浓度/(mol•L-1) 0.2 0.1 0.1
  平衡浓度/(mol•L-1) 0.05 0.05 0.2
  A.反应可表示为3X+Y 2Z
  B.建立平衡过程中,用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol•L-1•s-1
  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
  D.若初始浓度:X为0.2 mol•L-1,Y为0.2 mol•L-1,Z为0.8mol•L-1,则平衡向右移动
  9.下列反应在密闭容器中进行,达到平衡,缩小体积或升高温度,混合气体的平均摩尔质量都增大的是(   )。
  A.CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)
  B.N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)
  C.3O2 2O3(正反应为吸热反应)
  D.PCl5 (g) PCl3 (g)+Cl2 (g)(正反应为吸热反应)

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