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共32道小题，约4580字。

　　杭州二中2015-2016学年第二学期高一年级期中考试化学试卷
　　命题审核校对：高一化学备课组
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Ne-20  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55   Fe-56  Cu-64  Ag-108
　　一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
　　1． 下列化学用语或图示表达不正确的是
　　A．CO2的电子式：∶O‥‥∷C∷O‥‥∶ B．NH3的结构式为 
　　C．CH4的比例模型： D．Clˉ离子的结构示意图： 
　　2． X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 (　　)
　　X Y
　　Z W
　　A.  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
　　B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
　　C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
　　D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
　　3．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (　　)
　　A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S
　　B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
　　C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
　　D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
　　4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　)
　　A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
　　B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键
　　C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR
　　D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
　　5．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（   ）
　　A． mol     B． mol     C． mol     D． mol
　　6．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是（   ）
　　A．形成化合物种类最多的原子
　　B．M层有5个电子的原子
　　C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
　　D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
　　7．已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　)
　　A．BF3　　　　       B．H2O            C．SiCl4               D．PCl5
　　8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（  ）
　　A．CO2和SiO2          B．NaCl和HCl      C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2        D．NaH和KCl
　　9．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是（   ）
　　A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等        B．晶体中一定只有离子键没有共价键
　　C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期        D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
　　10．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (　　)
　　A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高           B．HF、HCl、HBr、HI的热