2016届高考冲刺化学考点总动员:离子反应与氧化还原反应(4份打包)

  • 手机网页: 浏览手机版
  • 资源类别: 人教课标版 / 高中素材 / 高考专项素材
  • 文件类型: doc
  • 资源大小: 3.65 MB
  • 资源评级:
  • 更新时间: 2016/5/25 10:37:58
  • 资源来源: 会员转发
  • 资源提供: zzzysc [资源集]
  • 下载情况: 本月:获取中 总计:获取中
  • 下载点数: 获取中 下载点  如何增加下载点
  •  点此下载传统下载

资源简介:

考点03《离子共存》(解析版).doc 945.50 KB
考点04《离子方程式正误的判断》(解析版).doc 903.00 KB
考点05《离子方程式和氧化还原反应方程式的书写》(解析版).doc 1.41 MB
考点06《氧化还原反应基本规律的应用》(解析版).doc 1.06 MB
  题型介绍:
  离子共存为高考常考题型,涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。在近几年高考中此题型有如下变化趋势:①隐含条件越来越隐蔽;②从离子过程到粒子共存的转变,扩大了考试范围;③从无机物之间的共存到涉及有机物。
  高考选题:
  【2015江苏化学】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )
  A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
  B. =1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
  C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
  D.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
  【答案】B
  【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。
  【名师点睛】离子共存问题,看清隐含条件,如:指示剂变红的溶液、水电离出的H+、和铝单质反应放出氢气等,以及哪些离子不能共存,不能共存的原因是什么,关键点还是掌握元素及其化合物的性质,特别是水解、氧化还原反应的,此类题考查学生对知识的灵活运用。
  解题技巧:
  解决此类问题,除了要考虑粒子之间能否发生反应以外,还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘,充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。
  1、多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应。
  一色:即溶液颜色。若限定无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4 、Co2+、Cr2O2-7 、CrO2-4 、Cr3+等有色离子不能存在。
  二性:即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电,OH-及弱酸根阴离子(CO2-3 、SO2-3 、S2-、CH3COO-等)均不能大量存;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH+4 、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(如HCO-3 、HSO-3 、HS-、H2PO-4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
  三特殊:指三种特妹情况:①HCO-3 与AlO-2 不能大量共存(发生双水解反应);②H+与NO-3 组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;③NH+4 与CH3COO-、CO2-3 ,Mg2+与HCO-3 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
  四反应:指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应,②氧化还原反应,③相互促进酌水解反应,④络合反应。
  2、常设陷阱
  条件类型 高考中的常见表述 误点点拨
  常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在
  “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性
  “因发生氧化还原反应而不能共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存,不是其他离子反应类型
  常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色”
  “不能共存” 易看成“能共存”
  常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
  “由水电离出c(H+)=1×10-12mol•L-1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
  “通入足量的NH3” 与NH3•H2O反应的离子不能存在
  常见题干要求 (1)“一定大量共存” 审清关键字
  题型介绍:
  离子方程式正误的判断为选择题题,在很多省市高考试题中均有出现,考查化学反应的基本原理(氧化还原反应等)、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等,综合性很强。近几年的高考趋势上看,考查内容更加全面,要求更高、知识更广,在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
  高考选题:
  【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
  A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O
  B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
  C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
  D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
  【答案】D
  【考点定位】本题考查离子方程式的书写,涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。
  【名师点睛】应在分析反应实质的前提下,遵循离子方程式的基本原则,运用所学离子方程式书写的方法,判断各选项中离子方程式的正误,各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响,正确判断化学反应的实质,考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。
  解题技巧:
  离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误,从而确定是否正确,在解题过程中还可以采用排除法,特例法等方法去解决。
  ①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ,而不生成Fe3+。
  ②看“=、 、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
  ③看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
  ④看电荷是否守恒。
  ⑤看是否漏掉离子反应。
  ⑥看反应物或产物的配比是否正确。
  ⑦看是否符合题设条件的要求。  如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
  高频考点一:化学式或离子符号的正确使用
  判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
  (1)Na2O2固体与水反应:2O2-2+2H2O===4OH-+O2↑                        (  )
  (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑                  (  )
  (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑       (  )
  (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O                             (  )
  【答案】(1)×   (2)×   (3)×   (4)×
  离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物,弱电解质,沉淀,酸式酸根(HSO-4除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质,溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
  题型介绍:
  离子方程式和氧化还原方程式的书写为高考的必考题型,考查方式为填空题。一些省市在工艺流程题或探究性实验题中考查,还有有些省的命题中考查基本概念和基本理论的答题中涉及方程式的书写。这类题型涉及离子反应的基本原理,氧化还原反应的规律及产物的判断,氧化还原反应方程式配平的基本方法等相关知识。
  高考选题:【2015浙江理综化学】Ⅰ.(6分) 请回答:
  (1)H2O2的电子式___________。
  (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。
  (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。
  (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
  (     )MnO4-+(     )C2O42-+______=(     )Mn2++(     )CO2↑+________
  Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
  请推测并回答:
  (1)甲的化学式__________。
  (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
  (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
  (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式                          。
  (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
  判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。
  【答案】Ⅰ.(1)       (2)2Mg+CO2 2MgO+C    
  (3) AgCl + Br-== AgBr + Cl- (4) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
  Ⅱ.(1)NaH     (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
  (3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑    (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
  (5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl
  验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl

 点此下载传统下载搜索更多相关资源
  • 说明:“点此下载”为无刷新无重复下载提示方式;“传统下载”为打开新页面进行下载,有重复下载提示。
  • 提示:非零点资源点击后将会扣点,不确认下载请勿点击。
  • 我要评价有奖报错加入收藏下载帮助

下载说明:

  • 没有确认下载前请不要点击“点此下载”、“传统下载”,点击后将会启动下载程序并扣除相应点数。
  • 如果资源不能正常使用或下载请点击有奖报错,报错证实将补点并奖励!
  • 为确保所下资源能正常使用,请使用[WinRAR v3.8]或以上版本解压本站资源。
  • 站内部分资源并非原创,若无意中侵犯到您的权利,敬请来信联系我们。

资源评论

共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源