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共2份。

　　凯里一中洗马河校区2015—2016学年度第二学期半期考试卷
　　高一年级化学（必修2）（文科）
　　命题人：审题人：
　　（每题只有1 个答案，共50题，总分100分）（考试时间为90分钟）
　　1、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的(　　)
　　A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
　　C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
　　2、已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(　　)
　　①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数
　　A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
　　3、由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)
　　①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族
　　A.①② B.①③ C.②③ D.③④
　　4、下列说法中正确的是(　　)
　　A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
　　B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
　　C.非金属元素的最外层电子数都≥4     
　　D.同周期元素的电子层数相同
　　5、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
　　A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
　　B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
　　C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
　　D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
　　6、关于碱金属元素的下列叙述中错误的是(　　)
　　A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大
　　C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
　　7、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（　　）
　　A. 99           B. 67       C. 32           D. 166
　　8、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
　　A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
　　C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素
　　9、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
　　A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定
　　C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
　　凯里一中洗马河校区2015—2016学年度第二学期半期考试卷
　　高一年级化学（必修2）（理科）
　　命题人：审题人：
　　（考试时间为90分钟）
　　第Ⅰ卷选择题
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
　　B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
　　C．元素周期表有16个纵行
　　D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
　　2．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
　　A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
　　B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
　　C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
　　D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
　　3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　)
　　A．钾元素比钠元素的金属性强
　　B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
　　C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气
　　D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
　　4．放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
　　A. 99         B. 67      C. 32         D. 166
　　5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
　　A．左下方区域的金属元素
　　B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
　　C．右上方区域的非金属元素
　　D．稀有气体元素
　　6．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
　　A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
　　B．砹（At）的氢化物不稳定
　　C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
　　D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
　　7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
　　A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4        B．原子半径大小：Na>S>O
　　C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH         D．金属性强弱：Na>Mg>Al
　　8．下列物质中只含有非极性共价键的是（　）
　　A．Cl2         B．NaOH    
　　C．KCl        D．H2S