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共26题，约13840字。

　　2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）第一次月考化学试卷
　　一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中．每小题3分，共60分）
　　1．得 Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
　　A．13 B．43 C．56 D．99
　　2．下列叙述正确的是（　　）
　　A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
　　B．阴离子都只有还原性
　　C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
　　D．金属只能在溶液中发生置换反应
　　3．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（　　）
　　A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量氨水
　　C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
　　4．下列说法中，不正确的是（　　）
　　A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
　　B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
　　C．硅胶常用作食品、药品干燥剂
　　D．生石灰可用作食品的抗氧化剂
　　5．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
　　A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
　　B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
　　C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
　　D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
　　6．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（　　）
　　A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
　　7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）
　　A．H2 B．HCl C．NH3 D．CH4
　　8．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（　　）
　　实验目的 试剂（或条件）
　　A 温度对H2O2分解反应速率的影响 ①热水浴②冰水浴
　　B 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 ①铝粉  ②铁钉
　　C 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl﹣能否蒸馏除去 ①海水  ②蒸馏所得液体
　　D 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇  ②煤油
　　A．A B．B C．C D．D
　　9．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
　　A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Al3+、NO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣
　　C．OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、K+ D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
　　10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO 的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
　　A．0.1mo/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
　　11．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
　　A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
　　B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
　　C．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液
　　D．SiO2（H2SiO3），加热
　　12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）
　　A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
　　B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
　　C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
　　D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
　　13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
　　A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
　　B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
　　C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+ ═CaCO3↓+H2O
　　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ ═3Fe3++2H2O+NO↑
　　14．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）
　　A．SO2、O2完全转化为SO3
　　B．正、逆反应速率相等且等于零
　　C．反应已达到化学平衡状态
　　D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
　　15．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是（　　）
　　甲
　　乙 丙
　　A．原子半径：甲＜乙
　　B．最外层电子数：甲＞乙
　　C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙
　　D．金属性：丙＜乙
　　16．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（　　）
　　A．0.15 mol/（L•s） B．0.2 mol/（L•s） C．0.1 mol/（L•s） D．0.05mol/（L．s）
　　17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
　　A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
　　B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极