《化学反应与能量》教案3(5份打包)
- 资源简介:
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案:《化学反应的焓变》(苏教版选修4).doc 241.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案:《反应热的测量与计算》(苏教版选修4).doc 265.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案:《化学反应的焓变教案》(苏教版选修4).doc 401.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案:《能源的充分利用》1(苏教版选修4).doc 48.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案:《能源的充分利用》2(苏教版选修4).doc 57.50 KB
(二课时)
1、知识与技能:通过测定中和热的实验,理解测定反应热的基本原理,初步学会测定反应热的实验方法。知道盖斯定律的内容,能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
2、过程与方法:通过测定中和热等实验活动,让学生体会到定量实验研究方法对研究和学习化学的重要作用。通过实验的设计、实施等活动,培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3、情感态度与价值观:认识化学变化所遵循的基本原理,增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。
【教学重点、难点】
1、重点:反应热的测量实验、盖斯定律的运用
2、难点:盖斯定律的运用
【教法与学法】 启发式、讨论法
【教学准备】 多媒体、实验用品
【教学过程设计】
第一课时
[引入]前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识,在热化学方程式中提供了反应热的数据,那么,这些数据是通过什么途径获得的呢?
[板书]一、反应热的测定
[师]在最初,一些基本的、容易控制的反应的反应热是通过实验测定的,而一些难以控制的反应的反应热是在此基础上通过间接计算获得的。下面我们先来学习实验测定反应热效应的简单原理。
[板书]1、中和热:强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
[讲述]强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量都是57.3 kJ H+(aq)+ OH- (aq) == H2O (l) △H=-57.3 kJ•mol-1
酸和碱的浓溶液或固体在溶解和稀释时会放出热量,使所测定的中和热的数值偏大
由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离,所以,强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3 kJ。
[板书]2、中和热的测定
[活动与探究]书p6,介绍反应热测定实验。
1)、实验原理:Q=mcΔt ①
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
Δt:反应前后溶液温度的差值。
c:反应混合液的比热容。 (比热容:单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量或降低1℃释放的热量)
[提问]酸、碱反应时,我们用的是它的稀溶液,它们的质量应怎样得到?
[生]量出它们的体积,再乘以它们的密度即可。
(参考:Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)•c•(t2-t1)②
本实验中,我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它们的浓度分别为0.50 mol/L。由于是稀溶液,且为了计算简便,我们近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3,且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/(g•℃)
V酸=V碱=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c碱=0.50 mol/L
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 稀溶液的密度近似为水的密度,所以实验不能用浓溶液进行反应
c= 4.18 J/(g•℃)
Q= 418(t2-t1)J =0.418(t2-t1)kJ ③
[思考]Q表示的是不是该反应的反应热?是中和热吗?为什么?
[生]Q不是该反应的反应热,因为反应热是有正负的,中和反应放热,故其ΔH为“-”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热,而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol,故Q表示的也不是中和热。
[提问]该反应的中和热应怎样表示呢?
2)实验药品:50 mL0.50 mol/L的盐酸、50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液
3)实验仪器:简易量热计、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
4)实验步骤: ①组装量热器:在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。
[提问]大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?
填碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更好
的建议?
[生]两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,
从而减少热量损失;填碎
纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。
二课时
1. 知识与技能
⑴了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定反应热的要点,测定反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算
2. 过程与方法
⑴通过化学反应中的能量变化,理解放热反应和吸热反应的实质。且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义,能熟练书写热化学方程式。
3. 情感态度与价值观
通过常见的化学反应的热效应,结合物质的结构,体会化学反应的实质,感受化学反应中的能量变化及能源危机,培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙,培养创新精神和实践能力。
【学习重难点】
重点:1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2.熟练书写热化学方程式。
难点:能量变化实质,键能的含义
【教学过程】
引言;在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化,我们说化学反应中不仅是物质的转变,同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热。那什么是反应热呢?
回顾:一、反应热
1、反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,所吸收或放出的热量叫反应热。
讲述:在化工生产和科学实验中,化学反应通常是在敞口容器中进行的,反应体系的压强与外界压强相等,即
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