 第二节《化学电源》（第一课时）.doc 41.00 KB
《电解池》（第一课时）.doc 99.50 KB
《金属的电化学腐蚀与防护》.doc 69.50 KB
《原电池》（人教版选修四）.doc 151.50 KB
《原电池电极反应式的书写》（第三课时）.doc 98.50 KB
电解池》（第二课时）.doc 89.50 KB
　　【学习目标】常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
　　【学习重、难点】化学电源的结构及电极反应的书写。
　　【学习过程】
　　思考：
　　1、什么是一次电池？什么是二次电池？
　　2、化学电池与其它能源相比有哪些优点？
　　3、判断一种电池的优劣或是否适合某种需要的标准是什么？
　　一、一次电池
　　（1）、常见一次电池有：                                           
　　（2）、代表物--碱性锌锰电池
　　①主要构成：正极            负极           电解质                 
　　②电极反应式：负极                   正极                           
　　③总反应式：                                                      
　　④特点和用途：                                                           
　　结合碱性锌锰电池的分析，自学P75资料中的锌银纽扣电池和锂电池。（从主要构成、电极反应式、总反应式、特点和用途分别探讨这两种电池）
　　二、二次电池（又叫         、         ）
　　1、最常见的二次电池—铅蓄电池
　　（1）铅蓄电池的放电过程：
　　①主要构成：正极            负极             电解质                   
　　②放电过程电极反应式 (已知PbSO4难溶)
　　正极反应式:________________________________________
　　负极反应式:________________________________________
　　③总反应式：                                                           
　　④特点、用途和缺点：                                                      
　　（2）铅蓄电池的充电过程
　　思考：充电时Pb  PbO2分别接电源的哪一极？
　　Pb (PbSO4)                  PbO2(PbSO4)       
　　充电过程的电极反应式:
　　Pb(阴极): _________________________________
　　PbO2(阳极):__________________ ______________
　　总反应式：                                                              
　　（3）铅蓄电池充放电过程的总方程式：                                       
　　【学习目标】１．了解电解池的工作原理
　　２．电解池的构造
　　【学习重、难点】
　　电解池的构造
　　【温习旧知】原电池：将       转变为       的装置
　　【思考】
　　1、将电能转变为化学能的装置?                       
　　2、如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，     
　　外接直流电源，这还是原电池装置吗？     
　　视频 实验现象 产物验证 产物确定
　　与电源负极相连的碳棒（阴极）
　　-------------------
　　与电源正极相连的碳棒（阳极）
　　【实验分析】
　　1：氯化铜溶液中含有阴离子阳离子分别是_____、 _____； _____、 _____，且通电前这些离子在溶液作_____运动
　　2：通电后这些离子在溶液作_____运动，且_________移向阳极， ________移向阴极。
　　思考3：从实验结果阴极、阳极发生的反应分别为：
　　阴极： _________________ （_______反应）　　　　
　　阳极：_________________  （_______反应）
　　总反应式：_________________
　　一、电解原理
　　1.电解：使_________电通过_________溶液而在阴、阳两极引起         _________________的过程。
　　2.电解池(槽) ：_________转变为_________的装置。
　　3.构成电解池的条件：
　　①________电源；②____个电极
　　③________溶液或________电解质；④形成_____回路。
　　【讨论】
　　1、电解池中当阴阳离子到达电极时，就会失去或得到电子，发生_________________，这个过程叫做________。
　　2、为何存在多种可能放电的离子时，不是共同放电，而是只有一种离子放电？
　　二、电解质在水溶液中放电顺序
　　阴极：氧化性强的离子_____得电子
　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ (酸)
　　【学习目标】   1．了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；
　　2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；
　　3、掌握金属防护的方法。
　　【学习重、难点】金属的电化学腐蚀
　　【学习过程】
　　一、 金属的电化学腐蚀
　　1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生               而引起损耗的现象。
　　一般可分为       腐蚀和            腐蚀。
　　金属腐蚀的本质：
　　讨论：影响金属腐蚀快慢有哪些因素？
　　①金属越_______，越易被腐蚀；
　　②氧化剂_________越大，腐蚀速率越快。
　　③金属所处的环境温度_______，腐蚀速率越快；
　　化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如     、      、     等）或非电解质液体
　　（如     ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
　　电化学腐蚀：_____的金属或_____与电解质溶液接触，会发生_______反应， ___________的金属失电子被氧化的腐蚀。
　　［思考］为什么电化学腐蚀的条件是“不纯的金属或合金”与“电解质溶液”接触，纯的金属可以吗？
　　两种腐蚀往往    发生，但      腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
　　2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：
　　电化腐蚀 化学腐蚀
　　条件 不纯金属或合金与           接触 与         直接接触
　　有无电流产生
　　本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化
　　［问题讨论］：为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？
　　3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
　　（1）析氢腐蚀   (酸性较强的溶液)
　　负极:                   正极:              总方程式：                              
　　（2） 吸氧腐蚀  (中性或弱酸性溶液)
　　负极:                   正极:              总方程式：                              
　　离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
　　Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：                                   
　　铁锈的主要成分是          ，      阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）