《化学反应速率和化学平衡》综合检测试题
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共29题,约4590字。
(人教版选修四)第二章 《化学反应速率和化学平衡》综合测试题
(考试时间:90分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷50分,第Ⅱ卷50分, 共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( D )
A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C) C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)
2.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s),则10 s时,容器中B的物质的量是( C )
A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol
3.对于可逆反应3H2+N2 2NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( D )
A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度
4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( A )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( B )
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
6.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( C )
A.25% B.50% C.75% D.80%
7.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)=====催化剂2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( D )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
8.可逆反应2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=4 mol•L-1,c(B)=3 mol•L-1,C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5 mol•L-1,则下列说法不正确的是( B )
A.反应速率v(C)=1 mol•L-1•s-1 B.C的平衡浓度为4 mol•L-1
C.A的转化率为25% D.B的平衡浓度为1.5 mol•L-1
9.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( A )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
10.对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( B )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
11.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( C )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
12.对于X+Y Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Z可能的状态是( C )
A.X为液态,Z为气态 B.X为固态,Z为气态 C.X为气态,Z为气态 D.无法确定
13.利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( B )
A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系
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