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共14题，约2450字。

　　微粒之间的相互作用力一课一练
　　1．下列化学用语正确的是
　　A．N2的结构式：N=N                     B．含有10个中子的氧原子的符号：
　　C．S2-的结构示意图                D．NH4Cl的电子式：
　　2. 下列关于化学键的说法正确的是
　　①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
　　②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  
　　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物   
　　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
　　⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
　　⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
　　A．①②⑤        B．④⑤⑥        C．①③④       D．②③⑤
　　3. 下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的互相作用属于同种类型的是
　　A． 食盐和蔗糖熔化                 B．钠和硫的熔化    
　　C． 碘和干冰的升华                 D．二氧化硅（原子晶体）和氧化钠熔化
　　4. 下列叙述中，不正确的是
　　A．只有非金属原子间才能形成共价键          B．共价化合物中不可能含有离子键
　　C．单质中不可能含有离子键                  D．非金属单质中不一定含有共价键
　　5. 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是
　　A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
　　B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
　　C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
　　D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
　　6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
　　A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
　　B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
　　C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
　　D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
　　7. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
　　A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW                B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
　　C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性    D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
　　8. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是
　　A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
　　B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强
　　C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
　　D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
　　9. 右图是周期表中短周期的一部分，已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是
　　A．元素B和E、B和D形成的化合物都由分子组成
　　B．元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点低
　　C．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质，B的单质在电子工业有广泛用途
　　D．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
　　10. X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
　　元素代号 X Y Z W
　　原子半径/pm 66 70 143 160
　　主要化合价 -2 +5、+3、-3 +3 +2
　　下列叙述正确的是
　　A．W和Y形成的化合物中含有离子键和共价键
　　B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来