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共16题，约4660字。

　　第三节  氧化还原反应
　　一、选择题
　　1、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…① ; 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）
　　A．反应①中还原产物只有SO2
　　B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
　　C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21mol
　　D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
　　2、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（　　）
　　A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3
　　B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂
　　C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol
　　D．反应后溶液的pH值降低
　　3、在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在 RO3n﹣中，元素R的化合价是（　　）
　　A．+4           B．+5
　　C．+6           D．+7
　　4、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）
　　A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
　　B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
　　C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S
　　D．S＞I2＞Fe3+＞C
　　5、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）
　　A．0价            B．+1价
　　C．﹣1价          D．﹣2价
　　6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（　　）
　　A．只有①           B．只有②
　　C．①和②           D．②和③
　　7、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
　　A．2             B．4
　　C．6             D．8
　　8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
　　A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
　　B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
　　C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
　　D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　9、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
　　A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
　　B．还原产物为NH4+
　　C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣
　　D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+
　　10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
　　A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
　　B．反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
　　C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
　　D．AlN的摩尔质量为41 g
　　11、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（　　）
　　A．NO              B．NO2
　　C．N2O             D．NH4NO3