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共17题，约3330字。

　　金属的化学性质
　　一、选择题
　　1、a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（    ）
　　A．2.5 a×10―3 mol   B．5.2 a×10―3 mol    C．7.5 a×10―3 mol   D．a×10―3 mol           
　　2、等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是（　　）
　　①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多  ③第二根镁失去电子多 
　　④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大⑥第二根镁的产物质量大  
　　A．①④         B． ①⑥      C．③⑥       D．②⑤
　　3、向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1mol•L-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol•L-1的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确的是（　　）
　　A．2c1V1＝c2V2
　　B．反应产生的H2的质量m(H2)＝ g
　　C．b≤a+17c2V2
　　D．合金中含镁的质量分数＝( )×100%
　　4、下列描述，符合事实的是(     )
　　A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体
　　B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
　　C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
　　D．钠保存在煤油中
　　5.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（    ）                       
　　A．无法确定  B．升高          C．不变      D．降低
　　6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol•L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）
　　A．5.6 g         B．11.2 g C．22.4 g  D．33.6 g
　　7、对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是（    ）
　　实验 现象 结论
　　A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
　　B 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
　　C 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S
　　D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
　　8、下列化工生产原理错误的是(　　)
　　①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热
　　A．② ③ ④        B．① ③       C．① ② ③      D．② ③         
　　9、关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（    ）
　　A．单质与水反应都能生成碱和H2         
　　B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物
　　C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
　　D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大    
　　10、下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（   ）
　　A．它们都能与水反应生成氢气和碱
　　B．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
　　C．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
　　D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂
　　11、下列关于碱金属元素说法正确的是(      )
　　A．单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。
　　B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。
　　C．单质都可以保存在煤油中。
　　D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。  
　　12、下列关于金属元素的叙述正确的是（  ）
　　A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
　　B．金属元素的单质在常温下均为固体
　　C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
　　D．大多数金属元素的单质为电的良导体
　　二、非选择题
　　13、将V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空：
　　（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁