第1节物质的分类1.doc
第1节物质的分类2.doc
第2节离子反应1.doc
第2节离子反应2.doc
第3节氧化还原反应1.doc
第3节氧化还原反应2.doc
学习目标
1. 知道胶体是一种常见的分散系，认识丁达尔效应
2. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别
3. 发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙
学习重点、难点:胶体及其主要性质丁达尔效应
【问题导学】阅读教材第25-26页有关内容
一、分散系
【学习目标】
1、掌握电解质的概念，能够区分电解质和非电解质。
2、学会写电离方程式，尝试从电离角度归纳酸、碱、盐的定义。
【学习重难点】
电解质的判断及电离方程式的写法。
目标一：电解质的概念及电解质和非电解质的判断
【问题导学】
1、结合教材30页NaCl溶于水示意图，说明酸、碱、盐导电的根本原因。
2、试着概括电解质和非电解质的概念，并举例说明。
总结：能导电的物质不一定全是电解质。
电解质电离出自由移动的离子必须是其自身产生的。
【练习】判断下列哪些物质是电解质，并说明理由。
HCl 盐酸H2CO3 NaOH Na2SO4 BaSO4 蔗糖淀粉
【学习目标】
1、 了解离子反应和离子方程式的定义、学会写离子方程式。
2、 探究离子反应发生的条件。
3、 溶液中的离子共存。
【学习重难点】
离子方程式的书写。
目标一：离子方程式的书写
【自学】
电解质在水溶液中反应实际是什么？什么叫离子反应？
【导思】
1、 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，试着写出硝酸银和氯化铜溶液反应的离子方程式。
2、结合上述反应，总结离子方程式书写的步骤。物质能否拆分成离子有哪些规律？
3、结合教材32页表格，总结酸碱中和反应的实质以及离子方程式的意义。
【导练】书写离子方程式
1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应
3、氧化铜粉末加入稀硫酸
4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
目标二：离子反应发生条件
【学习目标】
1、从三个角度理解氧化还原反应并学会用双线桥表示氧化还原反应。
2、掌握基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【学习重难点】从化合价升降和电子转移角度分析氧化还原反应。
【问题导学】
目标一：氧化还原反应的定义
【导读】阅读教材35-36页
【导思】1、从得失氧角度分析2CuO + C ====== 2 Cu + CO2 ↑
得氧变成，发生反应；同时，失氧变成，发生反应。
定义1：叫氧化还原反应。
2、从元素化合价角度分析2CuO + C ====== 2 Cu + CO2 ↑，CuO + H2 ===== Cu + H2O
H2O+ C====== H2 + CO，Fe + CuSO4====== FeSO4 + Cu
CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3 ↓+ NaCl ，2Na + Cl2 ===== 2NaCl
这六个反应，指出各种元素化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升
降的关系。
元素化合价，发生氧化反应，元素化合价，发生还原反应。
定义2（特征定义）: 叫氧化还原反应。
1、分散系：把分散在中所得到的体系
分散质：分散剂：
2、根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为种
分散质 分散剂 实例
气 气
气 液
气 固
液 气
液 液
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