第2章第1节第1课时《分类法在化学研究中的简单应用》（新人教版必修1）.doc 111.50 KB
第2章第2节第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》（新人教版必修1）.doc 56.50 KB
第2章第2节第2课时《离子反应及其发生的条件》（新人教版必修1）.doc 201.00 KB
第2章第3节《氧化还原反应》（新人教版必修1）.doc 277.50 KB
　　重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章 第1节 第1课时 分类法在化学研究中的简单应用》学案
　　【学习目标】
　　1．认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
　　2．知道胶体是一种常见的分散系。
　　3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
　　4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
　　第一节  物质的分类
　　一、分类法在化学研究中的简单应用
　　【学习导引】
　　思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？
　　1．化学元素的分类法之一——根据元素原子结构和性质特点的分类
　　类别 元素名称汉字的特点 原子结构特点 元素原子在化学反应中的变化倾向 元素化合价特点
　　金属元素
　　非金属
　　元素 一般非金属元素
　　稀有气体元素
　　思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？
　　2．化学物质的分类法之一——依据所含成分种类及元素种类的分类
　　类别 组成特点 实例
　　混合物
　　纯净物 单质
　　化合物
　　3．化合物的分类方法之一——依据其组成和性质的分类
　　类别 概念 组成或结构特点 该类物质的共同性质 实例
　　酸
　　碱
　　盐
　　氧化物
　　思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？
　　(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。
　　4．化学反应的分类方法之一——依据反应物、生成物种类和数量的分类
　　反应类型 概念 反应特点 实例
　　化合反应
　　分解反应
　　置换反应
　　复分解反应
　　思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？
　　思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。
　　【同步训练】
　　1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是(    )
　　A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5
　　2．下列生活中的物质，可看作纯净物的是(    )
　　A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水
　　3．从元素组成上看，酸和碱的共同点是(    )
　　A．都含有原子团 B．都含氧元素
　　C．都含有氢元素 D．都含有金属元素
　　4．CO2、NO、H2O三者同属于下列的(    )
　　A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化物 D．非金属元素
　　5．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是(    )
　　A．H2S和SO2 B．Na2S和S
　　C．SO2和Na2SO4 D．SO2和Na2SO3
　　6．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是(    )
　　A．水 B．生石灰 C．氧气 D．木炭
　　7．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是(    )
　　A．可被加热 B．玻璃制品 C．量器 D．颜色一样
　　8．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是(    )
　　A．酸与金属氧化物反应 B．金属与氧气化合
　　C．单质与化合物的置换反应 D．盐与盐反应
　　9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是(    )
　　A．使石蕊溶液变色 B．使酚酞溶液变色
　　C．都含有Cl元素 D．都是化合物
　　10．连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
　　物质                    所属类别
　　H2SO4                     含氧酸
　　H2S                       无氧酸
　　HCl                       一元酸
　　HNO3                     多元酸
　　重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离》学案
　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　【学习导引】
　　思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？
　　1．电解质
　　在______或______状态下能够导电的______叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。
　　在常见化合物中，______、______、______都属于电解质。
　　注意：Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。
　　思考：
　　①电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？
　　②知识拓展
　　如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol•L－1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？
　　实验编号 电解质溶液 接通电源后灯泡亮度
　　1 0.1mol/LHCl 明亮
　　2 0.1mol/LNaOH 明亮
　　3 0.1mol/LCH3COOH 亮，但灯光较暗
　　4 0.1mol/LNH3•H2O 亮，但灯光较暗
　　5 0.1mol/LNaCl 明亮
　　——电解质里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3•H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。
　　2．电解质的电离
　　(1)电离的本质
　　电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是______或______。
　　电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电