《化学反应与能量》单元检测试题1

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约4760字。

  第二章 检测试题
  (时间:45分钟 满分:100分)
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  知识点 题号(难易度)
  燃料及能源 2(易)
  化学反应与能量变化 1(易),3(易),4(易),7(易)
  原电池及应用 5(易),9(易),12(中)
  化学反应速率和限度 6(易),8(易),10(中),11(易)
  综合考查 13(中)
  一、选择题(每小题6分,共60分)
  1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是( BC )
  A.中和反应是吸热反应
  B.燃烧属于放热反应
  C.化学键断裂吸收能量
  D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
  解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。反应物总能量一定不等于生成物总能量。
  2.下列关于原电池的说法中正确的是( B )
  A.在正极上发生氧化反应
  B.一般化学性质较活泼的电极为负极
  C.在外电路电子流出的一极为正极
  D.原电池是把电能转化为化学能的装置
  解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。
  3.下列图示变化为吸热反应的是( A )
  解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。
  4.下列说法中错误的是( C )
  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
  B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
  C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼
  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
  解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。
  5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C )
  A.纯锌与稀硫酸反应
  B.纯锌与浓硫酸反应
  C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
  D.粗锌与稀硝酸反应
  解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。C中,粗锌中的Cu、Pb与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。
  6.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是( A )
  A.无法确定                                                            B.0.08 mol•L-1•min-1
  C.0.32 mol•L-1•min-1                      D.0.06 mol•L-1•min-1
  解析:依据化学反应速率的计算公式:v= 可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。
  7.下列变化一定为放热反应的是( D )
  A.1 mol气态水变为1 mol液态水放出44 kJ的热量
  B.2HI(g) H2(g)+I2(g),生成1 mol I2需要吸收14.9 kJ的能量
  C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
  D.能量变化如图所示的化学反应
  解析:A项,H2O(g) H2O(l)不是化学反应;B项中的反应为吸热反应;如果断裂化学键时吸收的能量比862 kJ多,则反应为吸热反应,反之为放热反应,故C项不一定为放热反应。反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应,D正确。
  8.对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( C )
  ①升高温度 ②改用100 mL 3 mol/L的盐酸 ③多用300 mL 1 mol/L盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒
  A.①③④                     B.①②③              C.①②④                      D.②③④
  解析:升高温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率;多用300 mL 1 mol/L的盐酸,因浓度未变,故反应速率不变,C正确。
  9.(2012年大纲全国理综)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( B )
  A.①③②④                   B.①③④②
  C.③④②①                  D.③①②④
  解析:据题意,①②相连,②为正极,①为负极,则金属性①>②;①③相连,③为正极,则金属性①>③;②④相连,②上有气泡,应为正极,则④>②;③④相连,③质量减少,为负极,则③>④,四种金属的活动性由大到小的顺序应为:①>③>④>②。
  10.(双选题)在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( AC )
  A.A2的物质的量保持不变
  B.容器内的压强不随时间而变化
  C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
  D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2
  解析:可逆反应达到平衡的标志是“v正=v逆”或“各组分的浓度保持不变”。A正确。B中,该反应前后气体分子数相同,无论达到平衡与否,容器内压强始终为一定值。D中,题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率,同向反应速率之比一定等于化学计量数之比,说明不了可逆反应已达平衡状态”。
  二、非选择题(共40分)
  11.(9分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

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