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　　第三单元　　　金属及其化合物
　　第10讲　钠及其重要化合物
　　考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。
　　2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
　　考点一　钠的主要性质及其应用　焰色反应
　　知识归纳　
　　1．钠的物理性质
　　颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性
　　____色，有金属光泽 ____ ____，可以用小刀切割 ρH2O____ρNa____ρ煤油(比较大小) 良好
　　2.钠的主要化学性质——还原性
　　(1)完成化学方程式：
　　Na与非金属单质反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：　　　　　　　　　Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===　　　　　　　　　　　
　　(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释
　　3．钠的制取及保存
　　(1)制取：化学方程式为________________________________________________________________________。
　　(2)保存：密封保存，通常保存在________________________________________________________________________。
　　4．钠的用途
　　(1)制取Na2O2等化合物。
　　(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
　　(3)用作电光源，制作高压钠灯。
　　(4)冶炼某些金属，如：4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
　　5．焰色反应
　　(1)概念：
　　很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的____________性质。
　　(2)操作步骤：
　　铂丝――→酒精灯灼烧____色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用　　　洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色
　　(3)常见元素焰色反应的颜色：
　　钠元素：________；钾元素：________(透过________观察)。
　　■ 判断思考
　　1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)
　　(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢(　　)
　　(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(　　)
　　(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(　　)
　　(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(　　)
　　(6)4Na＋O2,Ｆ2Na2O和2Na＋O2=====点燃Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应(　　)
　　(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化(　　)
　　(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(　　)
　　2．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)
　　典型例题　
　　1 下列说法正确的是(　　)
　　A．[2015•全国卷Ⅱ] 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
　　B．[2015•天津卷] 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
　　C．[2015•山东卷] 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
　　D．[2013•新课标全国卷Ⅰ] 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
　　图3-10-1
　　2 按如图3-10-1所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　)
　　A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
　　B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
　　C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
　　D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
　　■ 变式训练
　　1．关于钠的叙述中，不正确的是(　　)
　　A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气
　　B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰
　　C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠
　　D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量
　　2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)
　　A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大
　　B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
　　C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
　　D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
　　1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型
　　2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板
　　(1)共性：因为钠与不同溶液的反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
　　(2)差异性：与酸及能使溶液显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、氨气。
　　考点二　钠的两种重要氧化物——氧化钠和过氧化钠
　　知识归纳　
　　1．氧化钠和过氧化钠
　　2.Na2O2的氧化性与还原性
　　(1)能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO2－3、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成_________________________________________________________，
　　得到________沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液________。
　　(2)遇到KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为________。
　　(3)遇到CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
　　■ 判断思考
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
　　(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂(　　)
　　(2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 NA(　　)
　　(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O,Ｆ2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)
　　(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)
　　(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　)
　　(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　)
　　2．比较下列四组反应，回答下列问题。
　　一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2