2017年高考化学一轮复习《物质结构、元素周期律》ppt(12份打包)
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第五章第二讲元素周期表元素周期律.doc 699.50 KB
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第五章第三讲化学键.doc 418.00 KB
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第五章规范答题模板(三).doc 96.50 KB
第五章规范答题模板(三) 简答题中化学用语的规范书写.doc 96.50 KB
一、选择题
1.(2015•高考海南卷)下列离子中半径最大的是( )
A.Na+ B.Mg2+
C.O2- D.F-
解析:选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以四个选项中离子半径最大的是O2-。
2.元素周期表有许多有趣的编排方式,有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“•”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( )
A.L、M、X三元素位于同一主族
B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
C.Y元素的得电子能力较K元素弱
D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z->L+>X3+>K3-
解析:选C。L、M、X分别为Na、Mg、Al,位于同一周期,而不是同一主族,A项错误;K、Z分别为N、Cl,N的氢化物为NH3,其水溶液显碱性,B项错误;Y为P,N元素的得电子能力较P元素强,C项正确;N、Na、Al、Cl元素形成的简单离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Al3+,D项错误。
3.(2016•潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族
C.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>b
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
解析:选B。A选项,由Na与Ca的活泼性强弱可知错误;C选项,原子序数a>b>c,错误;D选项,铅是金属,属于导体,错误。
4.
A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )
A.O、P、Cl B.N、Si、S
C.C、Al、P D.F、S、Ar
解析:选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c,由三元素相对位置可知a+8-1=b,a+8+1=c且b-10+c-10=(a-2)×2;又知b+c=4a,所以a=8,b=15,c=17,即A、B、C分别是O、P、Cl。
5.(2016•赤峰一中模拟)下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱
解析:选C。非金属性越强,其气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性强于Si,P的非金属性强于As,因此CH4的稳定性大于SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4,故A、D项均错误。O2-和F-的电子层结构相同,由于O原子比F原子核电荷数少,故半径:O2->F-,B项错误。同主族元素从上到下,原子失电子能力增强,C项正确。
6.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是( )
A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C.N、O、S D.P、S、O
解析:选C。A项中Mg、Al同周期,但Al、Si不同主族,故错误。B中三者最外层电子数之和为5,不等于17,故错误。D项三者质子数之和为15+16+8=39,不等于31,故错误。
7.(2016•洛阳质检)应用元素周期律分析下列正确的组合是( )
①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析:选D。在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,①错误;由NH3溶于水显碱性可知④错误。
8.根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是( )
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
第二讲 元素周期表 元素周期律
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考纲要求 真题统计 命题趋势
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 2015,卷Ⅰ 12T;
2015,卷Ⅱ 9T;
2014,卷Ⅰ 10T;
2014,卷Ⅱ 27T(1);
2013,卷Ⅰ 9T 预计2017年高考主要考查元素性质的周期性变化,以元素周期表为依托考查各微粒间关系,用物质结构理论来解释现象、定位推断、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时,重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律,注意某些物质的特征;理清元素的“位—构—性”的关系,用好元素周期表这一工具。
考点一 元素周期表[学生用书P120]
1.原子序数
原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。
2.编排原则
周期(横行):元素原子的电子层数相同,左―→右:原子序数递增;
族(纵行):元素原子的最外层电子数相同,上―→下:电子层数递增。
3.结构
(1)周期(7个横行,7个周期)
短周期 长周期
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0族元素
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18个纵行,16个族)
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行
0族 第18纵行
(3)分区
①分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题:
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线;画出过渡元素。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种数。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113~118号元素的位置。
答案:
2.(教材改编)判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
(2)元素周期表各族中第Ⅷ族元素种类最多。( )
(3)第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18。( )
(4)同周期的 ⅡA族元素与 ⅢA族元素的原子序数之差都相同。( )
(5)115号元素位于第七周期第ⅤA族。( )
(6)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族。( )
(7)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4。( )
(8)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
(7)× (8)×
3.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是______________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为________________________________________________________________________。
解析:(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。
(2)对于第一、二、三周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15;而对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
答案:(1)x+2、x+8、x+18、x+32
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29
名师点拨
1周期表18个纵行是16个族,第8、9、10纵行为一族。
2在描述元素在Ⅷ族时,不要写成ⅧB。
3元素周期表中,族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线,第一次分界时主族ⅡA在副族ⅢB之前,第二次分界时副族ⅡB在主族ⅢA之前。
4同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。
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