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第一章第二讲物质的分离和提纯.doc 1.15 MB
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第一章第三讲物质的量气体摩尔体积.doc 755.50 KB
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第一章第四讲物质的量在化学实验中的应用.doc 642.50 KB
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第一章第一讲化学常用仪器和基本操作.doc 4.27 MB
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第一章规范答题模板(一)　沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断.doc 204.50 KB
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　　一、选择题
　　1．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　)
　　解析：选C。C项分液是利用两种液体互不相溶的性质，与微粒大小无关。
　　2．(2016•双鸭山高三期末)下列分离或提纯有机物的方法正确的是(　　)
　　选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法
　　A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
　　B 淀粉 葡萄糖 水，过滤
　　C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
　　D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液
　　解析：选A。A.溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；B.淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D.二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误。
　　3．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)
　　解析：选D。A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层应该从上口倒出。
　　4．下列物质的除杂方法中，合理的是(　　)
　　①C2H6中混有C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
　　②K2CO3中混有少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
　　③金属铜中含有少量银和锌，可以通过电解精炼的方法除去
　　④H2S中混有水蒸气，用浓硫酸干燥即可
　　A．①③　　　　　　　　　　 B．②③
　　C．①④  D．③④
　　解析：选A。混有C2H4的C2H6，先通过溴水，C2H4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到纯净的C2H6，①正确；混有NaHCO3的K2CO3，加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3，最终得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②错误；电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn放电后进入溶液，Cu放电后进入溶液，Cu2＋在阴极上反应得到纯铜，Ag形成阳极泥，③正确；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，④错误。
　　5．(2016•太原高三模拟)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是(　　)
　　选项 物质(括号内为杂质) 试剂
　　A Al2O3(SiO2) NaOH溶液
　　B CO2(SO2) Na2CO3溶液
　　C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
　　D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液
　　解析：选C。A项，二者均与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；C项，Fe粉能将Fe3＋还原为Fe2＋；D项，二者都能与 Ca(OH)2 溶液反应。
　　6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是(　　)
　　选项 A B C D
　　实验
　　目的 除去KCl中少量MnO2 用10 mol•L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol•L－1盐酸 用NaCl溶液制备NaCl晶体 除去乙烯中少量SO2　
　　续　表
　　选项 A B C D
　　实验仪器或实验装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
　　解析：选C。A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。
　　7．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是(　　)
　　选项 异常情况 可能原因分析
　　A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
　　B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
　　C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多
　　D 检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色 Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋
　　解析：选C。液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题。
　　8．(2014•高考安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)
　　选项 实验目的 主要仪器 试剂
　　A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
　　B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
　　C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3
　　D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸
　　解析：选B。A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。
　　9．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是(　　)
　　A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
　　B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
　　C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
　　D．方案Ⅱ中加入的可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
　　解析：选B。I2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，A正确；NH4Cl受热易分解，但可以用加热法分离NaCl和NH4Cl的混合物，B错误；SiO2与NaOH溶液反一、选择题
　　1．(2016•福州高三模拟)下列几种说法中正确的是(　　)
　　A．物质的量的描述对象是宏观物体
　　B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol
　　C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
　　D．硫酸的摩尔质量为98 g
　　解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
　　2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
　　A．C2H4  B．CH4
　　C．CO2  D．NO
　　解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
　　3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
　　A．该温度和压强可能是标准状况
　　B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
　　C．该气体中每个分子含有2个原子
　　D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
　　解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L•mol－1。
　　4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是(　　)
　　A．①<③<④<②　　　　　 B．③<①<②<④
　　C．④<①<②<③  D．④<②<①<③
　　解析：选D。①为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
　　5．(2016•天水高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
　　B．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
　　C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO2－3
　　D．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
　　解析：选D。酯化反应是可逆反应，生成的水分子数小于NA，故A错误；液态KHSO4的电离方程式是KHSO4===K＋＋HSO－4，6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，含有 0.05NA 个阳离子，故B错误；NaHCO3晶体中只有Na＋和HCO－3，没有CO2－3，C错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA，D正确。
　　6．下列叙述中正确的是(　　)
　　①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
　　②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
　　③28 g CO的体积为22.4 L
　　④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
　　⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大
　　⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
　　A．①②③  B．②⑤⑥
　　C．②③⑥  D．④⑤⑥
　　解析：选B。标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
　　7．(2016•长沙模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
　　A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为3NA
　　B．1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
　　C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
　　D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
　　解析：选C。A.根据反应3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3 判断，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故A错误；B.SiO2晶体为原子晶体，其中不含SiO2分子，故B错误；C.Na2O和Na2O2的电子式分别为Na＋[••O••••••]2－Na＋、Na＋[••O••••••O••••••]2－Na＋，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；D.氨水为氨气的水溶液，无法确定标准状况下22.4 L氨水中含有的NH3分子数目，故D错误。
　　8．(2016•保定高三质检)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)
　　A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15
　　B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1
　　一、选择题
　　1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(　　)
　　A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
　　B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
　　C．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
　　D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
　　解析：选B。A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。
　　2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
　　A．100 mL 0.5 mol•L－1MgCl2溶液
　　B．200 mL 0.25 mol•L－1AlCl3溶液
　　C．50 mL 1 mol•L－1NaCl溶液
　　D．25 mL 0.5 mol•L－1HCl溶液
　　解析：选D。0.5 mol•L－1NaCl溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.5 mol•L－1。A项，溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol•L－1×2＝1 mol•L－1；B项，溶液中Cl－的物质的量浓度为0.25 mol•L－1×3＝0.75 mol•L－1；C项，Cl－的物质的量浓度为1 mol•L－1；D项，Cl－的物质的量浓度为0.5 mol•L－1。
　　3．(2016•山东师大附中高三测试)下列叙述不正确的是(　　)
　　A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
　　B．配制0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
　　C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol•L－1的氨水
　　D．向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
　　解析：选C。A选项中，硫酸是密度随溶质质量分数增大而增大的溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数大于平均值，正确。B选项中，由于没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，正确。C选项中，将22.4 L氨气溶于1 L水中，最后所得溶液的体积必不是1 L，所以得不到1 mol•L－1的氨水，不正确。D选项中，根据化学方程式知，Na2O2和Na2O在与水反应时，它们与消耗的水以及生成的NaOH的化学计量数之比均为1∶1∶2，所以二者若生成等质量的NaOH，溶液的质量增加量相等且所需二者的物质的量也相同，正确。
　　4．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　 )
　　A．只有在t 1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
　　B．t1～t2  ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
　　C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
　　D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
　　解析：选C。A项，在t1  ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝S100＋S×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。
　　5．(2016•山东师大附中检测)下列有关实验操作或判断正确的是(　　)
　　A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
　　B．需要95 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
　　C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
　　D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
　　解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶；C项，量取5.2 mL的盐酸应选用10 mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g NaCl。
　　6．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol•L－1)为(　　 )
　　A.2b－c2a　　　　　　　　　 B.2b－ca
　　C.2b－c3a  D.2b－c6a
　　解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH＋4