第二章章末综合检测(二).doc 123.50 KB
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第二章第三讲氧化还原反应.doc 1.09 MB
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第二章第一讲物质的组成、性质和分类.doc 3.05 MB
第二章第一章章末综合检测(一).doc 183.50 KB
第二章规范答题模板(二).doc 171.00 KB
第二章规范答题模板(二)　离子检验.doc 171.00 KB
　　章末综合检测(一)
　　(时间：45分钟；满分：100分)
　　一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)
　　1．(2014•高考全国卷Ⅰ，12，6分，改编)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
　　A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
　　B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
　　C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
　　D．所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网
　　解析：选B。A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D.试管加热时不需要垫石棉网。
　　2．下列分离或提纯物质的方法错误的是(　　)
　　A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
　　B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
　　C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
　　D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
　　解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3。
　　3．教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是(　　)
　　项目编号 项目名称 结果 单位 参考值
　　5 总胆红素 12.3 μmol•L－1 0～19
　　13 总胆固醇 4.27 mmol•L－1 3.6～5.18
　　A.溶解度　　　　　　　　 B．摩尔质量
　　C．质量分数  D．物质的量浓度
　　解析：选D。μmol•L－1和mmol•L－1都是物质的量浓度的单位。
　　4．只用水不能鉴别的一组物质是(　　)
　　A．硝基苯和溴苯  B．乙酸乙酯和乙醇
　　C．苯和四氯化碳  D．环己烷和乙醛
　　解析：选A。硝基苯和溴苯均不溶于水，且密度均比水大，只用水无法鉴别；乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，二者只用水即可鉴别；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，二者只用水即可鉴别；环己烷不溶于水，而乙醛易溶于水，二者只用水即可鉴别。
　　5．(2016•潍坊模拟)阿伏加德罗常数(NA)是物理学和化学中的一个重要常量。下列说法正确的是(　　)
　　A．28 g氮气含有的原子数为NA
　　B．4 g金属钙的物质的量为1 mol
　　C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
　　D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
　　解析：选D。A项，28 g氮气含有N2分子28 g28 g•mol－1＝1 mol，即含有2 mol氮原子；B项，4 g金属钙的物质的量为4 g40 g•mol－1＝0.1 mol；C项，1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。
　　6．(2016•邢台检测)下列叙述不正确的是(　　)
　　A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
　　B．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
　　C．常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为NA
　　D．1 L 1 mol•L－1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA
　　解析：选B。根据公式NNA＝n＝mM，可列式m（CO）M（CO）＝m（CO2）M（CO2），由此可判断A项正确；1 mol Al3＋的核外电子数为10NA，B项错误；1 mol氩气(Ar是单原子分子)所含原子数为NA，C项正确；1 L 1 mol•L－1NaOH溶液中氧原子的数目包括NaOH和H2O中的，所以大于NA，D项正确。
　　7．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)
　　A．同质量、不同密度的N2和CO
　　B．同温度、同体积的N2和H2
　　C．同体积、同密度的C2H6和NO
　　D．同压强、同体积的N2O和CO2
　　解析：选A。A选项N2和CO摩尔质量均为28 g•mol－1，同质量的N2和CO物质的量相同，一个分子均含有2个原子，正确；B选项没有注明压强、D选项没有注明温度，均不正确；C选项C2H6和NO质量相同，物质的量相同，所以原子个数C2H6是NO的4倍，不正确。
　　8．(2016•天津高三检测)将5 mol•L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为(　　)
　　A．5a/b mol•L－1  B．10a/b mol•L－1
　　C．b/5a mol•L－1  D．a/b mol•L－1
　　解析：选B。据稀释规律知：5 mol•L－1×a mL×2＝b mL•c，解得c＝10a/b mol•L－1。
　　9．(2014•高考广东卷改编)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
　　A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
　　B．18 g H2O含有10nA个质子
　　C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
　　D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
　　解析：选B。解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的一、选择题
　　1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)
　　解析：选B。84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。
　　2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
　　A．①②④⑤　　　　　　　　 B．②③④
　　C．③④⑥  D．只有⑤⑥
　　解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故只有③④⑥的浓度基本不变。
　　3．(2016•太原高三模拟)已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)
　　A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含NH＋4
　　C．可能含有SO2－3  D．可能含有I－
　　解析：选D。溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
　　4．(2015•高考上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
　　A．3种   B．4种
　　C．5种   D．6种
　　解析：选C。含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、CO2－3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO－3，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。
　　5．(2016•南京、盐城高三一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO－3、ClO－
　　B．0.1 mol•L－1的Fe(NO3)2溶液中：Na＋、H＋、SCN－、I－
　　C．0.1 mol•L－1的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO－3、SO2－4
　　D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
　　解析：选D。A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO－3，且HSO－3、ClO－发生氧化还原反应不能共存，故A错误；B.H＋、Fe2＋(或I－)、NO－3发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3＋与SCN－结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.H＋、AlO－2结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液，为酸性或碱性溶液，该组离子在酸性、碱性溶液中均不反应，可大量共存，故D正确。
　　6．(2016•哈尔滨高三模拟)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)
　　A．FeBr2溶液与Cl2
　　B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
　　C．盐酸与Na2CO3溶液
　　D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
　　解析：选B。FeBr2溶液中存在的离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量则发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故A项不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，与反应物的用量无关，故B项符合题意；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：H＋＋CO2－3===HCO－3，若盐酸过量则发生反应：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，故C项不符合题意；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OH－＋Ca2＋＋HCO－3===H2O＋CaCO3↓，若NaOH溶液过量则发生反应：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3，故D项不符合题意。
　　7．(2014•高考江苏卷)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
　　B．c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
　　C．0.1 mol•L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
　　D．0.1 mol•L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
　　解析：选C。pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋、Fe2＋和SCN－不共存，D项错误。
　　8．(2016•石家庄高三一模)下列离子方程式不正确的是(　　)
　　A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
　　B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3
　　C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O2－3＋6H＋===4S↓＋3H2O＋2SO2↑
　　D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
　　解析：选C。A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成