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微实验在高三元素与化合物复习中的运用（石碁中学黄文军）.doc 36.50 KB
　　微实验在高三元素与化合物复习中的运用
　　——以SO2和Cl2复习为例
　　广东省广州市番禺区石碁中学      黄文军
　　摘要 在高三元素与化合物的复习中，把微实验带入课堂，通过实验的探究，整合元素与化合物知识、化学反应原理知识、化学实验知识。不但可以提高学生的学习化学的兴趣，而且对化学知识整体把握有帮助，可以提高学生分析问题和解决问题的能力，从而发展学生的思维。
　　关键词     微实验   高三复习    二氧化硫    氯气
　　传统的高三化学复习往往是枯燥的，很容易陷入做题讲题的泥沼。一般复习思路有四个步骤：知识梳理、例题分析、练习巩固、习题讲评。学生在复习过程中，比较被动，课堂形式单调，难以激发学习兴趣，复习效率不高。以“知识为中心”的复习策略，面面俱到，容易变成孤立事实的堆积，难以建立知识间的内在联系，更难转化为能力。 通过精选‘范例’替代百科全书式的知识，能够增进学生对化学知识的理解，促进基本观念的形成，提高分析问题和解决问题的能力 【1】高三元素与化合物的复习，应该以知识为载体，发展学生思维能力。精选“范例”设计微实验，巧妙运用相关知识，实现复习目标。
　　1.微实验的确立
　　微实验指的是那些操作简单，现象明显，所需时间短的实验，但具有探究性价值，能鼓励学生从多方位，多角度思考问题【2】。
　　1.1微实验的功能
　　高三微实验功能不同于新课学习过程中的实验。新课学习过程中的实验侧重实验事实与实验规范等，微实验侧重实验事实的分析，实验问题的解决。实验操作不再是主要的，学生的主要活动是思考与分析，提出解决策略，落实笔头书写。
　　1.2 微实验的确立原则
　　确立哪些实验为高三复习微实验需要遵循三个原则：（1）简便易操作，高三元素化合物复习的微实验，侧重点不在实验本身，而是以实验为载体带动元素与化合物复习。繁琐的实验，费时过多，涉及面狭窄，学生易将注意力转移到实验操作细节，不利于思考与分析。操作过于精细的实验，老师容易把精力主要集中在实验本身，不利于对学生的引导与启发；（2）能激发思维冲突，实验中的冲突要么是预期与现象不一致，要么是知其然不知其所以然。如怎么检验氯水中的H+呢？学生传统中可能想用pH试纸，用酸碱指示剂等等，但都不行，这就激发了学生的思维冲突；又如SO2溶液中滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，是什么原因使之褪色的呢？怎么用实验来证实呢？（3）具有综合性，能设置问题串，微实验应选取那些看似简单，但能整合知识的实验，如如何检验氯水中Cl2分子？运用Cl2的氧化性吗？氯水中的HClO也有氧化性，怎么确定是Cl2的氧化性，还是HClO的氧化性呢？可以在氯水中滴入CCl4把Cl2萃取出来，取下层液体滴入FeCl2或NaBr、KI等溶液中。上层液体，也可以滴入KI溶液中，观察现象，书写方程式，就把氧化还原反应很好的利用起来了。【3】
　　2.微实验的准备
　　高三复习中的微实验需要两个方面的准备：思路的准备、操作的准备。
　　2.1思路的准备
　　思路的准备，就是在备课中要思考需要复习哪些知识，设计什么微实验来承载这些知识？在实验中要提哪些问题？准备怎么解决问题？估计学生会提什么问题，该怎么应对？如复习SO2，需要复习的知识要点：（1）SO2的本体知识，SO2水溶液的酸性；SO2的漂白性；SO2的还原性与氧化性；（2）反应原理知识，氧化还原反应，平衡移动，盐类水解，沉淀溶解平衡；（3）思维拓展知识，分析实验问题，提出解决方案。需要进行的实验有六个方面：（1）SO2气体溶解实验；（2）SO2溶液酸性实验；（3）SO¬2还原性实验；（4）SO2氧化性实验；（5）SO2漂白性实验；（6）SO2沉淀实验。需要提出的问题三个方面：（1）操作描述问题，溶解SO2该如何操作，落实到文字书写；（2）原因分析问题：SO2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，分析原因是什么？SO2溶液中加入BaCl2有没有沉淀？原因是什么？（3）探究解决问题，探究SO2使NaOH酚酞溶液褪色的原因，探究SO2与BaCl2的沉淀生成。
　　2.2操作的准备
　　实验操作的准备是教师进入实验室，先行对相关实验进行操作，发现实验中的问题，从而改变教学思路或改进实验操作，确保课堂教学实验的成功。微实验往往是教师自行设计的，实验未必成功，需要对药品浓度，药品的用量、滴加顺序等进行对比实验，确立实验最佳条件。在SO2的实验操作准备中，发现了三个问题是备课中所没有想到的：（1）NaOH溶液浓度的选择，把SO2溶液滴入酚酞的NaOH溶液发现久久不褪色，估计是NaOH浓度太大，稀释后来做，等体积混合就褪色了。所以在教学设计中添加了NaOH溶液浓度选择，5mol•L-1，0.1mol•L-1；（2）SO2溶液滴入酚酞的NaOH溶液褪色后的混合液加热后溶液没有变红，这对延伸盐类水解知识是不利的，分析可能是SO2溶液过量太多了，加热促进水解也不足以显碱性，所以第二次、第三次慢慢小心滴加，犹如中和滴定一样，刚褪色为止，加热后会出现浅浅的红色；（3）SO2溶液与BaCl2溶液混合，出现了白色沉淀，讨论分析，这可能是少量H2SO3被氧化为H2SO4所致，改成向BaCl2溶液里直接通SO2，就没有沉淀出现了。这说明部分氧化的说法是成立的。然后往混合溶液中滴加硝酸或NaOH溶液出现沉淀。
　　3.微实验的实施
　　微实验课堂实施要特别关注学生思维的参与和复习要点