共16张。本课件制作精美，为研究课课件。图文并茂。讲解透彻。适合新课教学使用。

北京市西城区普通中学2015-2016人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质 研究课 学案.doc 411.50 KB
北京市西城区普通中学2015-2016人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质 研究课 教案.doc 206.50 KB
北京市西城区普通中学2015-2016人教版九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸的化学性质 研究课 课件（16张）.ppt 3.44 MB
　　化学九年级下册 第十单元 酸和碱
　　课题名称：酸的化学性质
　　班级：初三   班 教师： 时间：
　　教学背景分析
　　一、本课时教学内容的功能和地位：
　　继金属之后，本课题的酸和碱是学生将要认识的两类化合物，是中学化学的重要内容。无论是知识还是方法层面来看，本课时的酸不仅是对前面已学内容的归纳总结和提升，也是学习后续碱、盐等内容的直接基础，更为高中的学习打下必要的基础。从知识层面上，酸的内容零散、细碎，涉及较多的物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键。从学习方法上，酸的学习和探究过程将帮助学生形成学习“一类物质”的方法和思路。
　　二、学生情况分析：
　　前面的学习过程中，学生已经掌握了化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质和变化、溶液、金属活动性顺序等规律，而对于酸这类化合物，也有一些零散、初步的认识，这些都是学生进一步学习的基础。
　　教学目标
　　一、知识与技能：认识几种常见酸的化学性质。
　　二、过程与方法：通过酸的化学性质的探究活动，能对盐酸和硫酸的共性进行归纳，初步感知酸作为一类化合物具有相似的化学性质，体会从个性到共性的科学研究方法。
　　三、情感态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能从酸的组成和酸的水溶液中粒子构成的角度，透过现象挖掘事物具有共性的本质原因。
　　教学重点和难点
　　教学重点：常见酸的化学性质
　　教学难点：从微观角度初步了解酸的通性
　　教学方法与手段
　　讨论、归纳、实验探究
　　教学过程
　　教学环节 教师行为 学生行为 教学意图
　　环节一
　　创设情境
　　引入课题 [展示]图片——形形色色的酸
　　[讲述]“酸”这个字最初带给我们的是一种味觉感受。随着化学知识的不断丰富，同学们还了解到“酸”是一类重要的物质。今天就让我们一起走进“酸”的世界，来认识酸的化学性质。
　　欣赏图片，初步了解生活中的酸。 从生活走进化学。
　　环节二
　　方法渗透 [设疑]如何研究一类物质的化学性质？
　　[讲述]从一类物质中选取典型的、常见的物质入手，以它们作为参照物，再归纳出一类物质的共性。(从个别到一般，归纳通性)
　　[展示]选取代表物——盐酸和硫酸。 思考
　　聆听、体会 渗透学习一类物质的科学研究方法。
　　环节三
　　实验探究
　　除锈原理 [展示]图片——锈迹斑斑。
　　[设疑]如何除去金属制品表面的锈迹？
　　[展示]砂纸打磨是物理方法除锈。资料显示，在工业上盐酸和硫酸常用作金属除锈剂的主要成分。
　　[设疑]盐酸和硫酸为何可用于金属除锈？如何验证你们的猜想？请设计实验方案。
　　[设疑]以盐酸和铁锈的反应为例，分析生成了什么？该反应有何特点？
　　[引导分析] 铁制品生锈的条件和铁锈的主要成分。强调氧化铁中铁元素的化合价。
　　[展示]盐酸和铁锈反应生成溶液的颜色及氯化铁、氯化亚铁溶液的颜色。
　　[板书]Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
　　回答：砂纸打磨生锈部位。
　　猜想：盐酸和硫酸能与铁锈发生化学反应。
　　设计实验方案：在两支盛有生锈铁钉的试管中分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
　　实施实验：观察并记录实验现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄。
　　实验结论：盐酸和硫酸能和铁锈发生化学反应除去铁锈。
　　回忆：铁制品生锈的条件和铁锈的主要成分，判断氧化铁中铁元素的化合价。
　　猜测：盐酸和铁锈反应生成物中有氯化铁，初步发现该反应具有的特点：①铁元素化合价在反应前后保持不变；②反应物相互交换成分。
　　书写：Fe2O3+3H2SO4=
　　Fe2(SO4)3＋3H2O
　　通过设计和实施实验，亲身感受盐酸和硫酸可以和铁锈发生反应，从而除去铁锈。
　　分析反应原理，初步体会盐酸和硫酸的共性。