酸和碱的中和反应 (0 folders, 2 files, 1.20 MB, 1.20 MB in total.)
教学设计化学酸和碱的中和反应.doc 51.50 KB
课件设计酸和碱的中和反应.ppt 1.15 MB
　　第十单元  课题2  酸和碱的中和反应 (第1课时)
　　一、学习目标：
　　知识与技能
　　1、知道酸和碱能发生中和反应；
　　2、了解中和反应在实际中的应用。
　　过程与方法
　　1、通过自主探究，培养同学们发现问题.解决问题的能力和动手能力；
　　2、通过讨论交流，培养同学们收集处理信息的能力和良好的学习习惯；
　　情感态度与价值观
　　1、进一步增强学习化学的兴趣；
　　2、培养同学们实事求是的科学精神；
　　3、体会化学与社会的密切关系，增强同学们对社会的责任感。
　　重点、难点  
　　中和反应的理解和应用
　　二、学习过程：
　　项   目 教师活动 学生活动 创设意图
　　（一）
　　创景设疑 操作: CAI课件展示。
　　蚂蚁叮咬人图片的表情。
　　演示：在白纸上写“化学”二字
　　（追问：为什么有无色变为红色，再变成无色。）
　　揭题：通过本课学习来解决这个问题！第三节 酸和碱的反应——中和反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
　　描述获取的信息、思考教师的设问。
　　创设问题情景是探究式教学的基本要求，而通过生活当中学生熟悉的情景，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生主动探究的欲望。
　　（二）
　　活
　　动
　　探
　　究
　　1、
　　设
　　计
　　探
　　究
　　1、教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。
　　①回顾化学游戏（“红酒”变“白酒”）是怎么回事，引导学生利用酚酞试剂来判断反应反应是否进行？
　　设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液的温度。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化?
　　②“红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。能把“白酒”变为“红酒” 吗？
　　设计实验2：取实验l所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?
　　③盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？
　　设计实验3：取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。
　　1、观察并思考实验现象
　　2、学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验。（见学案）
　　3、提高自身分析问题、解决问题的能力，形成对中和反应的初步认识
　　4、书写化学方程式 通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨起来。
　　问题是思维的源泉，更是思维的动力。通过这一组层层递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主动参与教学过程，成为学习的主人。同时，在这亲身经历的实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问→疑惑→恍然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知。
　　2、
　　再
　　发现、再
　　探
　　究
　　教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硫酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？
　　教师引导学生对比这两组酸和碱构成。板演化学方程式。
　　1、观察并思考实验现象
　　2、对比这两组酸和碱构成
　　3、书写化学方程式
　　通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应的实质。既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升。
　　（三）、
　　归纳总结
　　1、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。同时中和反应也属于复分解反应。
　　2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。 1、观察化学方程式特点，形成对中和反应概念的理解。
　　理解中和反应的特点。
　　2、了解盐的组成 通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方法，培养了学生的归纳能力。
　　（四）、
　　交流讨论
　　1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？
　　2、CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问：这种方法利用了什么原理？
　　3、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？
　　1、感受中和反应的应用。
　　2、进一步理解中和反应。
　　3、书写有关化学方程式。 通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离不开化学，学会应用所学知识解决现实生活中的问题。
　　（五）练习实践 组织学生做练习，然后讲评练习
　　（练习见学案） 做练习 巩固中和反应有关知识
　　三、学生谈收获： 
　　四、板书设计：
　　第十单元  课题2  酸和碱的中和反应 (第1课时)
　　一、中和反应
　　1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成的反应叫做中和反应。属于复分解反应。
　　2、中和反应的通式                碱+酸→盐+水
　　3、中和反应的特点   A 产物是盐和水反应：   B反应放热；   C不再具有原来酸和碱的性质。   （盐：组成里含有金属离子《  》和酸根离子的化合物） 
　　二、中和反应应用：
　　医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等。
　　NaOH  +  HCl==NaCl  +  H2O
　　2NaOH ＋ H2SO4==Na2SO4  ＋  2H2O