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共22题，约16240字。

　　2015-2016学年贵州省铜仁地区思南中学高二（下）第一次月考化学试卷
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
　　1．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）
　　A．上述钛原子中，中子数不可能为22
　　B．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
　　C．钛元素在周期表中处于第四周期
　　D．钛元素是d区的过渡元素
　　2．下列各项叙述中正确的是（　　）
　　A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
　　B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
　　C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
　　D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
　　3．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（　　）
　　A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH4+
　　4．下列化学用语的表达正确的是（　　）
　　A．原子核内有10个中子的氧原子：  O
　　B．氯原子的结构示意图：
　　C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
　　D．基态铜原子的外围电子排布图：
　　5．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
　　A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
　　B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
　　C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W
　　D．电负性Z＞Y＞W＞X
　　6．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的﹣1价离子少8个电子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
　　A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M
　　B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2
　　C．元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种
　　D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
　　7．羰基硫（COS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著．它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ•mol﹣1，有关硫化羰的说法正确的是（　　）
　　A．分子中有2个σ键和1个π键
　　B．可推测C=S键的键能大于745kJ•mol﹣1
　　C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
　　D．分解温度：CS2、COS、CO2依次由低到高
　　8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
　　①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
　　②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
　　③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
　　④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
　　A．①② B．②③ C．③④ D．全部
　　9．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　）
　　A．该元素单质是导体
　　B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
　　C．该元素的氧化物的水合物显碱性
　　D．该元素的最高化合价呈+5价
　　10．下列说法中，正确的是（　　）
　　A．由分子构成的物质中一定含有共价键
　　B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
　　C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
　　D．ClO2﹣的空间构型为直线型
　　11．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　）
　　A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
　　B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键
　　C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
　　D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°
　　12．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（　　）
　　①NF3 ②SO42﹣   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6．
　　A．①②③⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
　　13．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
　　A．CS2为V形 B．HCN为V形
　　C．NH 为正四面体形 D．PCl3为平面三角形
　　14．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（　　）
　　A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2
　　B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
　　C．钠元素离子半径比铝离子半径大
　　D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
　　15．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
　　A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族