人教版高一化学必修一
│人教版高一化学必修一 第三章第三节：用途广泛的金属材料+计算（导学案）.doc
│人教版高一化学必修一 第三章第一节：金属的化学性质（导学案）.doc
│人教版高一化学必修一 第四章第二节：富集在海水中的元素——氯（导学案）.doc
│人教版高一化学必修一 第四章第一节：无机非金属材料的主角——硅（导学案）.doc
├─人教版高一化学必修一 第一章第二节 化学计量在实验中的应用（导学案） （5份打包）
│化学计量在实验中的应用（2）导学案.doc
│第二节 化学计量在实验中的应用（3）导学案.doc
│第二节化学计量在实验中的应用(4）导学案.doc
│第二节化学计量在实验中的应用(5)导学案.doc
│第二节化学计量在实验中的应用（1）导学案.doc
├─人教版高一化学必修一 第二章第二节：离子反应（导学案） （2份打包）
│第二章第二节  离子反应（第一课时）导学案.doc
│第二章第二节  离子反应（第二课时）导学案.doc
├─人教版高一化学必修一 第二章第三节：氧化还原反应（导学案） （3份打包）
│氧化还原反应第一课时.doc
│氧化还原反应第二课时.doc
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├─人教版高一化学必修一 第二章第一节：物质的分类（导学案） （2份打包）
│第二章第一节 物质的分类(第一课时)导学案.doc
│第二章第一节物质的分类——胶体（第二课时）导学案.doc
├─人教版高一化学必修一 第三章第二节：几种重要金属化合物（导学案）） （3份打包）
│钠的重要化合物 .doc
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├─人教版高一化学必修一 第四章第三节：硫和氮的氧化物（导学案） （3份打包）
│硫和氮的氧化物  第2课时 二氧化氮和一氧化氮.doc
│第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐）.doc
│硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫.doc
├─人教版高一化学必修一 第四章第四节：氨 硝酸 硫酸（导学案） （2份打包）
│第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐）.doc
│第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时 硫酸和硝酸）.doc
└─人教版高一化学必修一 第一节  化学实验基本方法 导学案 （2份打包）
第一节  化学实验基本方法(1)导学案.doc
第一节 化学实验基本方法(2)导学案.doc
　　第三章第三节 用途广泛的金属材料
　　编制人：翁美玲       审核人：备课组          领导签字：
　　学习目标:
　　1. 认识金属与合金在性能上的主要差异。
　　2. 知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
　　3. 了解如何正确使用合金材料及合理使用金属材料的意义。
　　【自主预习】
　　1.合金的概念和特性
　　（1）合金是由                       熔合形成的，合金具有许多优良的              ，因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
　　（2）合金在许多方面不同于各成分金属。例如：合金的硬度一般比它的各成分金属的     ，熔点一般比它的各成分金属的       。
　　2.常见合金
　　（1）我国最早使用的合金是        ，司母戊鼎是       制品，主要成分是          。常见的铜合金还有       、           等。现在用量最大用途最广的合金是           。
　　（2）钢的种类
　　合金 主要成分 主要性能 主要用途
　　碳素钢 低碳钢 含碳量低于          
　　中碳钢 含碳量为           
　　高碳钢 含碳量高于        
　　合金钢 在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素
　　3、金属材料的分类
　　4、合金材料的选用
　　选择合金材料时，一般考虑的主要因素是：①                 ；②                ；
　　③物质性质；④化学性质；⑤价格；加工难度；⑦日常维护；⑧对环境的影响等。
　　【合作探究】
　　1.钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(　　)
　　A.NaOH B.NaOH和NaAlO2
　　C.NaAlO2 D.无法判断
　　2.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)
　　A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+
　　一、方程式简单运算
　　1、分别取金属钠、铁、铝0.2 mol,分别投入10 mL 1 mol•L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是　　　　　。
　　2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)
　　A.0.4 mol•L-1 B.0.6 mol•L-1
　　C.0.8 mol•L-1 D.1.0 mol•L-1
　　3.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)
　　A.1∶3 B.1∶2
　　C.1∶1 D.2∶1
　　4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是(　　)
　　A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙
　　C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
　　二、平均值法
　　1.将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L,则该合金可能是(　　)
　　A.Mg-Al合金 B.Fe-Al合金
　　C.Fe-Zn合金 D.Cu-Zn合金
　　三、极值讨论法
　　1、2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为(　　)
　　A.Na2O2
　　B.Na2O
　　C.Na2O和Na2O2的混合物
　　D.无法判断
　　第三章第一节 金属的化学性质
　　编制人：李敏       审核人：备课组          领导签字：
　　学习目标
　　1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律
　　2、了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物；铝与NaOH溶液的反应
　　学习重难点
　　1. 钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法
　　2. 铝与NaOH溶液的反应
　　自主预习
　　一．金属元素的存在及含量
　　1.地壳中含量最多的四种元素      、       、      、      。
　　2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？                                     
　　二．金属的物理通性
　　不透明，有_____________，易___________________，易_____________________，有
　　_______________________________等.
　　三.完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。
　　1、                                  ; 2、                                         
　　3、                                   ；4、                                       
　　四、金属和非金属的反应
　　1.实验室钠一般保存在          ，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变      ，生成      色的         （化学式为         ）
　　该反应的化学方程式：                                     
　　2.钠受热后，与氧气         ，发出       火焰，生成           色固体         （化学式（        ），反应方程式为                                               
　　3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层          。 有的氧化膜        不能保护内部金属，如        .有的氧化膜      ，可以保护内部金属不被继续氧化如       
　　4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易       电子，单质往往表现出       性
　　遇到          时，就会发生             反应。金属除了能被氧气氧化外，还能被      
　　等氧化，生成相应的         或         。
　　五、金属和酸和水的反应
　　1. 金属活动性顺序表中__________________的金属与非氧化性酸反应生成______________           
　　2.钠的密度比水      ，性质         ，能与水发生剧烈反应，反应时放出          ，使钠熔成小球，反应后所得溶液显            。
　　3.钠与水反应生成                  ，反应方程式                               
　　4.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用     灭火，用                   来灭火。
　　5.铁和水蒸气反应的化学方程式为                                               
　　六、铝和氢氧化钠溶液的反应
　　铝既能和         反应，又能和            反应，反应都放出一种可燃性气体        ，反应的方程式分别为                                                             。
　　合作探究
　　【探究一】钠和氧气反应
　　书本P47页【实验3—1】，实验现象： _______                                      _                                  该反应的化学方程式：                                 
　　书本P47页【实验3—2】实验现象：                                              。该反应化学方程式：                                   
　　【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种       色、有         、质地          （能用刀切开）、熔点         、常温下为     态的金属。
　　【探究二】 铝与氧气的反应
　　【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P4页科学探究：
　　1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热      ，       。仔细观察。记录观察现象：                                                                  
　　【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
　　2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的       ，再加热      。记录观察现象：                                                      
　　【问】这个反应现象又说明了什么？
　　铝与氧气反应方程式：                                                       
　　【思考】 1.铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗?为什么? 铁在氧气中燃烧有什么现象?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象?
　　【探究三】金属与水的反应
　　P49实验【3-3】 在小烧杯中加入一些水，滴入    滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触）    ② 煤油要用滤纸吸干③ 切割绿豆大钠在玻璃片上进行         ④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
　　第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)
　　编制人：李敏       审核人：备课组          领导签字：
　　学习目标:
　　1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂；
　　2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒
　　3.能判断氧化剂、还原剂的强弱
　　学习重点:
　　1.氧化剂、还原剂等强弱的判断    2.氧化还原反应计算的应用
　　学习难点
　　氧化还原反应的计算应用
　　自主预习
　　一、氧化还原反应中的有关概念
　　1、氧化还原反应的特征是         ，本质是                
　　2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格
　　氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;
　　还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
　　二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
　　三、常见的氧化剂和还原剂
　　1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
　　(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
　　2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
　　(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
　　合作探究
　　【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
　　已知有下列反应:
　　①2KClO3 2KCl+3O2↑           ②4P+5O2 2P2O5
　　③CaCO3 CaO+CO2↑              ④3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
　　⑤2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O    ⑥2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
　　⑦Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑        ⑧2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO3)2
　　请回答下列问题:
　　(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?
　　(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?
　　(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
　　【探究二】 氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系
　　标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物
　　2Fe+3Cl2==2FeCl3                            MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？
　　【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？
　　【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？
　　[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）
　　的原子个数比是：（）