2016年高中化学必背知识点归纳与总结

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有28830字。

  目录
  高中化学学习方法………………………………………( 2 )
  高中化学必背知识点……………………………………( 3 )
  高中化学重点……………………………………………( 16 )
  化学计算………………………………………………....( 2 1 )
  解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
  高中化学学习方法
  经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在部分学生还
  茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结
  初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。
  首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
  其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质决定用途”这条原则 ,切实掌握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。
  还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。
  下面我谈谈高中化学的课堂学习方法:
  考虑到高中学生的素质,切实做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解,为听课做好准备。
  课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效。
  课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为自己的东西。
  希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成绩。
  高中化学必背知识点归纳与总结
  一、俗名
  无机部分:
  纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱:Na2CO3   小苏打:NaHCO3  大苏打:Na2S2O3  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   熟石膏:2CaSO4•.H2O    莹石:CaF2  重晶石:BaSO4(无毒)   碳铵:NH4HCO3    石灰石、大理石:CaCO3  生石灰:CaO  食盐:NaCl  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  芒硝:Na2SO4•7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH  绿矾:FaSO4•7H2O   干冰:CO2  明矾:KAl (SO4)2•12H2O  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)  泻盐:MgSO4•7H2O   胆矾、蓝矾:CuSO4•5H2O 双氧水:H2O2  皓矾:ZnSO4•7H2O  硅石、石英:SiO2   刚玉:Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  铁红、铁矿:Fe2O3   磁铁矿:Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿:FeS2  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂:Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 
  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 
  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
  有机部分: 
  氯仿:CHCl3   电石:CaC2    电石气:C2H2 (乙炔)     TNT:三硝基甲苯 
  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。   酒精、乙醇:C2H5OH 
  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 
  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。   醋酸:冰醋酸、食醋  CH3COOH 
  甘油、丙三醇 :C3H8O3   石炭酸:苯酚     蚁醛:甲醛 HCHO 
  二、 颜色 
  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 
  Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体     Fe(OH)2——白色沉淀 
  Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液 
  FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 
  Fe2O3——红棕色粉末 
  铜:单质是紫红色 
  Cu2+——蓝色    CuO——黑色    Cu2O——红色 
  CuSO4(无水)—白色   CuSO4•5H2O——蓝色
  Cu2 (OH)2CO3 —绿色 
  Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 
  FeS——黑色固体 
  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 
  Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 
  Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体 
  I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 
  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 
  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀 
  AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 
  SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 
  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 
  NH3——无色、有剌激性气味气体  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色
  四、 考试中经常用到的规律: 
  1、溶解性规律——见溶解性表;  2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 
  指示剂 PH的变色范围 
  甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 
  酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 
  石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色 
  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 
  阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 
  阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 
  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; 
  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则

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